为什么溶液由酸性变中性,水的电离平衡逆向移动?

为什么溶液由酸性变中性,水的电离平衡逆向移动? NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,向溶液中滴加氨水后呈中性,则滴加氨水过程中水的电离平衡为什么逆移 有关平衡常数计算的25℃时,将amol CH3COONa溶于水,溶液显碱_性.向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将_逆向 （填”正向”“不”或“逆向”）移动,所滴加 CH3COOH溶液,往里面加H+溶液,平衡为什么就会逆向移动?同志们，我要的是理由呀（我知道CH3COOH溶液有电离平衡） 水的电离和溶液的酸碱性在纯水中存在以下平衡 2H2O=（可逆）H3O+ +OH- 若使水的电离平衡逆向移动 且H+浓度减小 通入氨气为什么不可以? 在酸性溶液中,水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 是大还是小 已知水的电离平衡方程式,现要使平衡向右移,且溶液显酸性.为什么可以加硝酸铜或硫酸铵?平衡为什么会动? 25℃时,将amol（NH4）2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——（正向,逆向）移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L（25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb 向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗 酸性溶液与中性溶液中水的电离度比较A.>B.=C. 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动逆向移动使得醋酸电离程度改变，但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变？电离平衡常数 一道化学题要使水的电离平衡右移且溶液呈现酸性 为什么向水中加硫酸铝就好使? 乙醇溶液是酸性,碱性,还是,中性的?是不是不可以电离出氢离子? FeCl2溶液呈浅绿色,存在下列平衡 Fe+2 H20+ Fe（OH)2+2H 往溶液中滴加盐酸,发生的变化是a.平衡逆向移动 B 平衡正向移动 C 溶液由浅绿变黄 D 溶液由浅绿变深绿求每一个选项的详细讲解. “向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变.” 请问这句话为什么错啊~ “向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变.”请问这句话为什么错啊~ 为什么盐的溶液可能显酸性,碱性或中性