常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离

常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=? 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 ①常温下0.01mol/L ch3cooh溶液④常温下ph=12的naoh溶液若将一定量的溶液①④混合后c(ch3cooh)＞c(h+)则混合溶液可能呈_______A.酸性B.碱性C.中性答案为什么是A.B.C.呢两溶液体积未定。回答者:142857study ①常温下0.01mol/L ch3cooh溶液④常温下ph=12的naoh溶液若将一定量的溶液①④混合后c(ch3cooh)＞c(h+)则混合溶液可能呈_______A.酸性B.碱性C.中性答案为什么是A.B.C.呢 常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性? 常温下,将一定体积的稀硫酸和氨水混合,充分反应后,混合液中c(NH4+)=2c(SO4-),则溶液呈A 酸性 B碱性 C 中性 说明原因, 一定得是正确的6、下列关于溶液酸碱性的说法中错误的是：A 溶液中H+越多,pH越大B 溶液中OH-越多,碱性越强C 溶液中pH值越大,酸性越弱D 在常温下,任何水溶液中[H+]•[OH-]=10-147、下列溶液酸 请设计实验探讨乙酸乙酯在中性酸性和碱性溶液中在同一温度下的水解速率 由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性溶液在常温下或者其他温度下 对分析溶液的酸碱性有影响吗 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? “无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘积都是1乘10的负14次方”这...“无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘 在氯化钾、醋酸钠、碳酸钠、氯化铵四种盐溶液中常温下呈酸性的是 呈碱性的是 中性的是 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 中学化学中,重铬酸根在酸性,碱性,中性溶液中,分别被还原成什么? 什么是酸性溶液,碱性溶液,中性溶液 高锰酸根在酸性中性碱性溶液中被还原情况的离子反应方程式 铁在中性,碱性或酸性溶液中被腐蚀的电极反应式如题 铁在碱性,中性,酸性溶液中分别发生什么腐蚀,析氢还是吸氧