pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:17:45

pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L

pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L
pH = 9,
说明总c(H+) = 10^(-9) mol/L
由Kw知,c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^(-5) mol/L
由于碱性溶液中的OH-全部来自水的电离,
所以由水电离出的H+浓度 = 总c(H+) = 10^(-9) mol/L

因为pH值，测得是H离子的电离程度，
计算公式：
pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]　

　　=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}　

　　=14+lg[0H-]　

pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的 pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的 PH=5的硫酸化铝溶液中由水电离出的H+浓度 由水电离出的H+浓度为10^-5,再加入PH=9的NAOH溶液后呈中性为何不对? 在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?怎么判断H+,OH-全部由水电离产生 0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚. 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____25℃,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是_____(过程, pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L 25度时,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是? 25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是 pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少? 常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH 请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗? pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么? pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为