作业帮0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 08:03:16
0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚.
0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
请说明清楚.
0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚.
首先,水电离出的H+和OH-必然是等同的.
因为 H2O=H+ + OH-（那个……双向箭头我打不出来……水是弱电解质哈……）
又由题目所给条件“c(H+)·c(OH-) = 10-22”,可推出“C（H+)=C(OH-)=10-11”
但是,溶液中的C(H+)乘上C(OH-）是要=10的-14次方的（20摄氏度时==）
且此溶液为碱液
所以,总的C（OH-）（既水电离出的OH-加上NaOH提供的OH-）乘以C（H+）应该等于10-14
由此可以算出,C（OH-）=10-3
既pH值=11
另,因为10-11与10-3差距实在太大（10的8次方倍）
考虑由NaOH电离出的OH-时,可以直接说成是10-3,而不需要再减去10-11了
常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是?
0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚.
【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
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计算下列溶液由水电离成的氢离子浓度①PH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④PH=11的NaOH溶液
75ml 2mol/l NaOH溶液中NaOH的物质的量
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常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过程!
0.1摩尔每升的盐酸中由水电离得氢离子浓度是多少?rt...怎么算?25℃.还有.c(OH-)=10^(-14) mol/L 的 H2SO4溶液0.01 mol/L 和 0.001mol/L 的NAOH溶液中的由水电离生成的氢离子浓度是?怎么算?
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