作业帮铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 22:33:05
铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?
铜为什么有很多空轨道
铜的电子排布式是[Ar]3d104s1
为什么还能提供很多空轨道形成配合物?
不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?
铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?
配合物是铜离子形成的吧?那这时候就变成3d9了,空出的N层很多轨道,有4s,4p,4d等,因此可以形成配合物.
既然有N层轨道,就是所有的亚层都有.
4s轨道外面还有4p，4d轨道，铜离子与亚铜离子形成配合物时都是配体的孤对电子填充到这些轨道上的
因为铜形成配合物的空轨道可以是N层没有充斥任何电子的p、d亚层，而这又是因为配位键上的电子不由铜提供，而由配体提供。铜形成配合物时首先会失去两个电离成为Cu2＋。N层（铜离子的最外层）发生sp3d2杂化，形成一个平面十字上下还分别有一个空轨道的杂化轨道，可以吸纳12个电子，如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+。当配体较弱，比如配体为原子时，N层就发生sp3杂化，如四氯合铜酸二锂中的配位键：［Cu...
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因为铜形成配合物的空轨道可以是N层没有充斥任何电子的p、d亚层，而这又是因为配位键上的电子不由铜提供，而由配体提供。铜形成配合物时首先会失去两个电离成为Cu2＋。N层（铜离子的最外层）发生sp3d2杂化，形成一个平面十字上下还分别有一个空轨道的杂化轨道，可以吸纳12个电子，如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+。当配体较弱，比如配体为原子时，N层就发生sp3杂化，如四氯合铜酸二锂中的配位键：［CuCl4］2＋。
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铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?
碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道?
电子轨道排布式与价电子排布有什么区别?价电子是不是只写出最后两个能级的排布啊?
最能反映出核外电子运动状态的是A电子式 B原子结构简图 C电子排布式 D轨道表达式
价电子排布.什么是价电子排布?价电子排布和电子排布式有什么区别?价电子排布是如何得出的.
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下列各组表述中,两个微粒一定不属于同 种元素原子的是（） A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外 电子排布为 的原子 B.M层全充满而N层为 的原子和核外电 子排布为 的原子 C.最外层电子
甲烷乙烯乙炔中碳原子杂化的问题C2H4采用sp2杂化,此时的电子排布式轨道排布式怎么写?乙炔采用sp1杂化,但原子本身就有两个未成对电子,为什么还杂化,此时的电子排布式轨道排布式怎么写?甲
+1价Cu核外电子排布如题 铜失去一个电子后.按照能量最低原则电子排布应该是[Ar]3d8 4s2就是和镍的一样啊.可事实是[Ar]3d10 4s0.这是为什么呢.另:杂化轨道类型有没有简单判断方法.
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