氨水是什么?成分与作用是什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 04:46:10
氨水是什么?成分与作用是什么?
氨水是什么?成分与作用是什么?
氨水是什么?成分与作用是什么?
氨水(化学式:NH3·H2O,式量35.045)又称阿摩尼亚水,主要成分为NH4OH,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味.熔点-57.5℃(25%),沸点37.5℃,密度0.91g/cm^3.易溶于水、乙醇.易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得.有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m3.主要用作化肥.
工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即氢氧化铵,是仅存在于氨水中的弱碱.氨水凝固点与氨水浓度有关,常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃.
与酸中和反应产生热.有燃烧爆炸危险.
氨水(Ammonium Hydroxide; Ammonia Water)又称氢氧化铵、阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得,主要用作化肥名称:氨水 分子式:NH3·H2O 分子量:35.045 结构:水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。 CAS No.:1336-21-6 国标编码:82503 危险标记:20(碱性腐蚀品)[编辑本段]基本性质性...
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氨水(Ammonium Hydroxide; Ammonia Water)又称氢氧化铵、阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得,主要用作化肥名称:氨水 分子式:NH3·H2O 分子量:35.045 结构:水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。 CAS No.:1336-21-6 国标编码:82503 危险标记:20(碱性腐蚀品)[编辑本段]基本性质性状:无色透明液体,有强烈的刺激性气味。 熔点:-78℃ 蒸汽压:1.59kPa(20℃) 蒸气密度:(空气=1) 0.6 水中溶解度:完全互溶 比重:(水=1) 0.9 相对密度:氨含量越多,密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91,35%的0.88。 电离常数:K=1.8×10ˇ-5(25℃) 稳定性:受热或见光易分解 其它:极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。[编辑本段]主要性质挥发性氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加。腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性: ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性[1]一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。沉淀性氨水与Fe2+反应产生沉淀[2]氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如: Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色) 利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
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