1为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?2为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?3”最高价氧化物对应水化物的酸碱性”是什么意思?4为

1为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?2为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?3”最高价氧化物对应水化物的酸碱性”是什么意思?4为 填空.1、同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐（）,失电子能力逐渐（）,得电子能力逐渐（）...填空.1、同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐（）,失电子能力逐渐（）,得电子 同一周期的主族元素,从左到右,电子层数（ ）,最外层电子数逐渐（ ）,原子半径逐渐（ ）,失电子能力逐渐（ ）,得电子能力逐渐（ ）,金属性逐渐（ ）,非金属性逐渐（ ）,最后以（ ）元素 为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小? 为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大? 为什么同周期元素从左到右最高价氧化对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱? 为什么元素周期表中同一周期越往右的元素失电子能力越小同一主族从上倒下 失电子能力逐渐增大 ..那位给我解释下..想不通那失去2个电子和失去1个电子 那个失去电子的能力越小呢？ “第三周期元素原子的半径从左到右逐渐减小” 考不考虑0族元素?下列说法正确的是（ ）A IA族元素的失电子能力比IIA族元素的强B VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非 非金属性规律对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子得电子能力 为什么同一周期元素得电子能力越强酸性就越强(H2S＜HCl),而同一族就相反了呢(H2O＜H2S）请讲讲为什么不同呢?不是得电子能力越强酸性越强吗? 为什么同周期元素电子亲和能越往右越小 为什么同周期元素气态氢化物的水溶液的酸性从左到又逐渐增强? 解释卤族元素得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱的原因.解释卤族元素得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱的原因. “同一周期中（除第一周期外）,从左到右,各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个”这句话对吗? 为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得 为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得 碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子,都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ,得电子能力逐渐 ；单质还原性逐渐 . 元素周期表有几个周期?几个主族?同主族元素什么相同?但从上到下,电子层数依次什么?原子半径逐渐什么所以元素失电子的能力逐渐什么？元素的金属性逐渐什么？非金属性逐渐什么？其单