若0.01mol/LHF的电离度为α,则在1L该溶液中,H+,F-离子和HF分子的总数为A.0.02α B.(1+2α)*6.02*10^23 C.0.01+α D.(1+α)*6.02*10^23为什么我做到的是：（1+α）*6.02*10^21怎么做啊?

若0.01mol/LHF的电离度为α,则在1L该溶液中,H+,F-离子和HF分子的总数为? 若0.01mol/LHF的电离度为α,则在1L该溶液中,H+,F-离子和HF分子的总数为A.0.02α B.(1+2α)*6.02*10^23 C.0.01+α D.(1+α)*6.02*10^23为什么我做到的是：（1+α）*6.02*10^21怎么做啊? 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中 浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数 高考,化学,将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A c(H+) B c（F-）/ c(H+ ) 为什么不考虑水解,只考虑电离?为什么氢离子减小的幅度小于氟离子减小的幅度? 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,c(F-)/c(H+)如何变化? 28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B） C(H+)=10^-3的氢氰酸,已知该条件下氢氰酸的电离度为0.01%,则氢氰酸的摩尔浓度为?答案是10MOL/L 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为（）A 1*10^-14C =1*10^-14D 无法确定 浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为? 求浓度为0.01mol/L的NH3H2O的电离度和PH值K为1.8*10^(-5) 已知HF,CaCl2的浓度,判断是否有CaF2沉淀已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6X10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46X10^-10.现向1L10^-3mol/LHF溶液中加入1L0.002mol/LCaCl2溶液,请判断否有CaF2沉淀析出. 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为球解析 求算下列溶液中,各种离子的浓度（1）0.1mol/L的K2SO4 （2）0.2mol/L的BaCl2 （3）0.1mol/L的HNO3 （4）0.2mol/L的KOH25°C时,0.01mol/L HCN的电离度为0.025%,求该温度下HCN的电离平衡常数.若HCN的浓度变为0.1mol/L, 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（ ）A.氢离子浓度 B.氟离子浓度/氢离子浓度 C.氢离子浓度/HF浓度 在一定温度下,0.1mol/l的某一元弱酸,未电离的分子数与已电离的分子数之比为45:1则电离度为? 若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的PH=3,c(B2-)=10^-6,则H2B的一级电离度为 在氟化氢溶液中,已电力的氟化氢为0.02mol,未电离的氟化氢为0.18mol,求该溶液中氟化氢的电离度