28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B）

28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B） 已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液HSO4- H++SO42-②NaHSO4溶液HSO4- H++SO42-③醋酸 已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③ 已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③ 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电 硫酸的第一步电离,平衡常数是多少?硫酸第一步完全电离,应该没有平衡常数才对.可是,硫酸电离也是一个反应难道没有平衡常数?H2SO4+H2O==HSO4- + H3O+K=k1/k2 ,难道是因为不存在逆反应,所以无平 碳酸氢钠的电离方程式为什么不用可逆箭头我指的是第一步电离 硅酸的电离常数指的是第一步电离,还是全部? 已知H2S第二步电离平衡常数为1.1*10-12,求S2-第一步水解平衡常数.我求出来的是9.1*10-3,可答案是9.1*10-1,帮忙给看看,到底是哪个, 下列电离方程式正确的是 H2SO4=(H2+)+SO4 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,且已知下列各反应能发生 1、HA + HC-(少量) == A- + H2C- ;2、 化学电离中的部分电离和完全电离推出一个多元酸或者碱,第一步电离是部分电离,而第二步电离是完全电离.或者是第一步电离是完全电离,而第二步电离是部分电离. 磷酸是几元酸?能电离出几个氢离子就是几元酸 是第一步 还是分步总共电离出的? 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“ 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据较强酸+较弱酸盐== 只要第一步是完全电离的就可以算是强电解质吗 凭什么HClO4是短周期元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的虽然Cl非金属性确实比S强,但一个一元强酸怎么可能比一个二元强酸酸性强?HClO4是一元酸,最多100%电离,而H2SO4是二元酸,第一步电离