已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液HSO4- H++SO42-②NaHSO4溶液HSO4- H++SO42-③醋酸

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 14:23:31

已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液HSO4- H++SO42-②NaHSO4溶液HSO4- H++SO42-③醋酸
已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为
已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①H2SO4溶液
HSO4- H++SO42-
②NaHSO4溶液
HSO4- H++SO42-
③醋酸溶液
CH3COOH H++CH3COO- ④盐酸
HCl= H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
(1) 250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同).
(2) 250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
(3) 250C时,0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是

已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液HSO4- H++SO42-②NaHSO4溶液HSO4- H++SO42-③醋酸
（1) 250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是1、4、2、3.
①H2SO4溶液 C(H+)=0.1+0.1*10%=0.11 mol/L；
②NaHSO4溶液 C(H+)=0.1*29%=0.029 mol/L；
③醋酸溶液 C(H+)=0.1*1.33%=0.00133 mol/L；
④盐酸 C(H+)=0.1mol/L.
(2) 250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
3、2、4、1 【将（1）的答案倒过来.】
(3) 250C时,0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是H2SO4溶液中第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生抑制作用（同离子效应）,而NaHSO4溶液中则没有此效应.

已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液HSO4- H++SO42-②NaHSO4溶液HSO4- H++SO42-③醋酸 已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③ 已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③ 将6gCH3COOH溶于水配成1L溶液,此溶液的物质的量浓度,以及溶液中醋酸的电离常数为多少?25摄氏度 求溶液中水电离掉的浓度溶液为0.005mol/LH2SO4,溶液温度为25摄氏度 求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度 25摄氏度时,向0.1mol/L的醋酸中加入氢氧化钠,则溶液中氢离子浓度的变化如何?电离度的变化如何? 0.1M,CH3COOH溶液,电离度1.34%,求电离常数25摄氏度,0.1M醋酸溶液PH值是多少?Ka=1.75*10-50.5M,KCl溶液,和0.1M,Na2SO4溶液混合后,离子浓度是?0.1M,NaOH溶液500毫升,NaOH的量是多少? 25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要 t摄氏度时,水的电离度是多少? 25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)溶液中OH-是不是由CN-水解出来的一部分加上水电离出来的一部分? 某一元酸溶液,溶质分子物质的量比离子物质的量为4.5:1,求电离度 25摄氏度PH值都等于11的NAOH溶液和NA2CO3溶液,两溶液中水的电离程度大小A相等 Bna2co3溶液大 CNAOH溶液大 D无法比较 （请写出详解） 为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1molHA分子,则溶液中的溶质微粒的物质的量是多少? 25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度是多少为什么是5*10的-13次方 一道电离水解问题已知25度时 ,0.2mol/L 某算HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液PH>7,等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合后PH