求ph的计算 谢谢已知298K时：H2CO3的Ka1=4.30´ 10-7,Ka2=5.61´ 10-11,则0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液的pH约为 这该怎么算啊? x方/0.1=Ka2,x是氢离子浓度 算出来氢离子浓度是2.37^-6 ph为5.62 可答案写

求ph的计算 谢谢已知298K时：H2CO3的Ka1=4.30´ 10-7,Ka2=5.61´ 10-11,则0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液的pH约为 这该怎么算啊? x方/0.1=Ka2,x是氢离子浓度 算出来氢离子浓度是2.37^-6 ph为5.62 可答案写 一元弱碱由pH求Kb某一元弱碱（MOH）的分子量是125,在298K时取0.500g溶于50mL水中,测得溶液的pH=11.30,试计算MOH的Kb. 急求pH的计算 0.01MOL/KG的某一元弱酸,在298K时,测定PH为5求K标a 计算： 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (NH3)=1.8×10-5 已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求（a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度（c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH 溶液pH值怎么计算!在线急求!浓度为 0.50摩尔每升的硝酸铵溶液 求它的PH值 要有计算步骤 谢谢啊 计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 , 高二化学 pH的涵义和有关计算在25°时,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于：A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7求过程.谢谢. ph的计算已知PH=2的酸溶液与PH=13的碱溶液混合后的溶液PH=12求酸与碱的体积比(原溶液的)! 0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8*10-5） PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________（已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积 一个关于计算PH和浓度的问题已知H3PH4溶液PH=3.Ka= 7.5E-3PKa= 2.12求浓度M 已知钝角三角形ABC三边a=k,b=k+2,c=k+4,求k的取值范围.谢谢! 已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH 已知在298K时,浓度为0.10mol/L-1的HAc溶液中,每10000个HAc分子中有132个发生电离,则HAc的电离度为( )A.0.132%B.1.32%C.132%D.无法计算在氨水中加入下列物质,可使NH3的电离度和pH都降低的是( )A.NH4AcB.HAcC.NaCl