0.01MOL/KG的某一元弱酸,在298K时,测定PH为5求K标a

0.01MOL/KG的某一元弱酸,在298K时,测定PH为5求K标a 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 室温下,0.01 mol/l的某一元弱酸溶液,C(OH-)=1*10^-10,则它的PH为 氢离子浓度与温度的关系弱酸溶液中,氢离子物质的量浓度与温度是什么关系?例题:0.1mol/L的某一元弱酸溶液,在100摄氏度和20摄氏度相比,哪个氢离子浓度更大. 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质(1＋α)/（1－α)mol 某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断 在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?此溶液中C（H+）是多少? 在一定条件下,0.1mol/l的某一元弱酸,未电离的分子数与已电离的的分子数之比为45:1,则电离度答案是2.17% 图是在0.1mol/L某一元弱酸溶液中,溶液的pH值随加入NaOH溶液的体积的变化情况.主要求第三题,A点的PH,要求有过程.对的话, 在一定温度下,100mL某一元弱酸的溶液,含有该弱酸的分子数个数为5.42×10^20个,实际测得该溶液中c(H+)=10^(-3)mol/L,这种一元弱酸的电离度为（）A.9%B.10%C.3%D.0.1%