H2O2→H2O为什么转移了2mol电子?H2O2中O不是-1价吗?H20中O是-2价,变化了1价,就应一.H2O2→H2O为什么转移了2mol电子?H2O2中O不是-1价吗?H20中O是-2价,变化了1价,就应该是1mol啊,为什么HNO2→NO变化中,HNO2中N

H2O2→H2O为什么转移了2mol电子?H2O2中O不是-1价吗?H20中O是-2价,变化了1价,就应一.H2O2→H2O为什么转移了2mol电子?H2O2中O不是-1价吗?H20中O是-2价,变化了1价,就应该是1mol啊,为什么HNO2→NO变化中,HNO2中N
H2O2→H2O为什么转移了2mol电子?H2O2中O不是-1价吗?H20中O是-2价,变化了1价,就应
一.
H2O2→H2O为什么转移了2mol电子?H2O2中O不是-1价吗?H20中O是-2价,变化了1价,就应该是1mol啊,为什么HNO2→NO变化中,HNO2中N为+3价,NO中N为+2价,变化了1价,转移了1mol,H2O2→H2O和HNO2→NO为什么转移电子数不同?
二.
KClO3与HCl反应生成3molCl2转移电子数怎么求?（不列化学方程式）
三.
如果已知物质A→B（发生氧化还原反应）,那怎么计算转移电子数呢?（不列化学方程式)
【求详解,

H2O2→H2O为什么转移了2mol电子?H2O2中O不是-1价吗?H20中O是-2价,变化了1价,就应一.H2O2→H2O为什么转移了2mol电子?H2O2中O不是-1价吗?H20中O是-2价,变化了1价,就应该是1mol啊,为什么HNO2→NO变化中,HNO2中N
这要看H2O2所发生的反应是什么.
2H2O2 = 2H2O + O2,自身氧化还原的话,一部分O原子得电子,另一部分O原子失电子,1molH2O2反应转移1mol电子.
如果是SO2 + H2O2 = H2SO4,H2O2全部做氧化剂,1molH2O2则转移2mol电子.
化合价升高n价表示这种元素的每个原子失去n个电子,化合价降低n价表示这种元素的每个原子得到n个电子.
得失电子总数是每个原子得失电子数再乘以这种元素发生化合价变化的原子个数.
在二氧化硫与过氧化氢反应中,O元素化合价降低1价,是说每个O原子得到1个电子,但H2O2含2个O原子,化合价都变化了,每个H2O2分子共得到2×1个电子.
KClO3生成Cl2,化合价由+5降到0,每个Cl原子得到5个电子；HCl变成Cl2,化合价由-1升到0,每个Cl原子失去1个电子.得失电子总数要相等,也就是5和1的公倍数,可知1molKClO3氧化5molHCl,转移5mol电子.
第三个问题参考上面回答吧.

1）H2O2====(催化剂）H2O+O2（g）H2O2中O是-1价，前面计量数为二，所以一摩尔H2O2生成一摩尔H2O转移两摩尔电子！
2）抱歉，没学过不会！
3）先列出化学方程式，看化合价的变化，再乘他生成物的化学计量数！呵呵！

2H2o2=2h2o+o2 -1 -2 0 2mol的h2o2生成2mol的h2o和1mol o2其中2mol的-1价o原子生成2摩尔-2价o原子转移2*1mol电子所以转移2mol电子

先回答你的第一个问题：H2O2中有两个O都得到一个电子变成了—2价的水中的O，所以就转移了2mol的电子。至于亚硝酸里面有两个O ，其中只有一个O 得到一个电子变为NO里面的O ,所以就转移了1mol 电子
二：反应化学方程式为: KCLO3 + 6HCL ==== 3CL2 + KCL + 3H2O 所以转移...

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先回答你的第一个问题：H2O2中有两个O都得到一个电子变成了—2价的水中的O，所以就转移了2mol的电子。至于亚硝酸里面有两个O ，其中只有一个O 得到一个电子变为NO里面的O ,所以就转移了1mol 电子
二：反应化学方程式为: KCLO3 + 6HCL ==== 3CL2 + KCL + 3H2O 所以转移电子数为 5mol
三：根据化合价的变化 求电子的得失啊！一种物质得到多少电子 ，另外一种物质一定失去多少电子.......

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这是乘上了反应系数后折算的。2H2O2==2H2O+O2↑，在反应里，每当有2mol水生成，转移4mol电子，折算就是1H2O2→1H2O转移2mol电子。
二、这是个归中反应，非列方程式不可。KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O.把双线桥列下，就+5价氯被还原为0价，同时5个-1价的氯被氧化为0 价，另一个-1价氯没有化合价不变。这样生成3mol氯气实际转移5mol电子。...

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这是乘上了反应系数后折算的。2H2O2==2H2O+O2↑，在反应里，每当有2mol水生成，转移4mol电子，折算就是1H2O2→1H2O转移2mol电子。
二、这是个归中反应，非列方程式不可。KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O.把双线桥列下，就+5价氯被还原为0价，同时5个-1价的氯被氧化为0 价，另一个-1价氯没有化合价不变。这样生成3mol氯气实际转移5mol电子。
三、看同一元素的化合价变化和反应原子数！乘积就是转移电子数。如上题，转移电子数=1×5=5×1。氯元素，氧化方面从-1价升为0价，转移电子1个，总共5个这样的氯原子反应，就是转移5电子，也可以从还原角度，+5价变为0价，转移电子5个，总共一个原子，就是5个电子。仍不明白，问Q364707470

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一2H2O2=2H2O+O2 1molO2 2-转移1mol电子但又化学式可知转移了2mol（H2O2不可能只转移1mol，O原子不会单独存在）（O22-中实际是O-的1mol电子转移到另1molO-中）
二ClO3-Cl＋5价HCl中Cl- -1价K+不变可以得知HCl中Cl个数与反应后Cl2中的Cl的个数相同所以6molHCl参与反应但有1mol化合价未变（在生成物KCl中）因此转移了...

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一2H2O2=2H2O+O2 1molO2 2-转移1mol电子但又化学式可知转移了2mol（H2O2不可能只转移1mol，O原子不会单独存在）（O22-中实际是O-的1mol电子转移到另1molO-中）
二ClO3-Cl＋5价HCl中Cl- -1价K+不变可以得知HCl中Cl个数与反应后Cl2中的Cl的个数相同所以6molHCl参与反应但有1mol化合价未变（在生成物KCl中）因此转移了1*5=5mol电子
三电子转移与AB是什么有关（单质或是化合物，一种或多种物质）不好说
Ps：建议楼主还是要结合方程式来看，电子转移后的氧化或是还原产物往往不止一种，参与电子转移的物质也往往不全进行电子转移（如二中的HCl）生成物种的氧化或还原产物也往往不止一种，写出方程式才能直观的看出电子转移情况。

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一、我是这样理解的：
1mol的H2O2能转化为2mol的H2O，所以转移电子为2mol，而1mol的HNO2只能转化为1mol的NO，所以转移电子为1mol。
二、转移电子数为5mol，KClO3中的Cl为+5价，HCl中的Cl为-1价，Cl2中的Cl为0价
6个HCl中有1个Cl没有参加氧化还原反应，只用起酸的作用，生成KCl，其余的5个HCl中的Cl转化为Cl2中的C...

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一、我是这样理解的：
1mol的H2O2能转化为2mol的H2O，所以转移电子为2mol，而1mol的HNO2只能转化为1mol的NO，所以转移电子为1mol。
二、转移电子数为5mol，KClO3中的Cl为+5价，HCl中的Cl为-1价，Cl2中的Cl为0价
6个HCl中有1个Cl没有参加氧化还原反应，只用起酸的作用，生成KCl，其余的5个HCl中的Cl转化为Cl2中的Cl，KClO3中的Cl转化为1个Cl，加起来就是3个Cl2。
三、

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一、H2O2→H2O +1/2 O2↑ 。从反应方程式看出1mol反应转移了2mol电子（三中方法也适用）
HNO2→1/2NO + 1/2 NO2 + 1/2 H2O 从反应方程式看出1mol反应转移了1mol电子（三中方法也适用）。
二、KClO3与HCl反应生成3molCl2，可知KClO3→Cl2化合价变化5，HCl→Cl2化合价变化1，可知转移电子数为5。
三...

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一、H2O2→H2O +1/2 O2↑ 。从反应方程式看出1mol反应转移了2mol电子（三中方法也适用）
HNO2→1/2NO + 1/2 NO2 + 1/2 H2O 从反应方程式看出1mol反应转移了1mol电子（三中方法也适用）。
二、KClO3与HCl反应生成3molCl2，可知KClO3→Cl2化合价变化5，HCl→Cl2化合价变化1，可知转移电子数为5。
三、物质A→B（发生氧化还原反应），只需分别找到氧化物→还原产物、还原物→氧化产物的化合价变化大小，找到他们最小公倍数，即为电子转移数。 这就相当于配平了一次方程式。
当然对于简单反应，可以不用此过程，常用的一些反应还需记住配平系数，此类问题也就信手拈来了。

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第一题：H2O2中O是-1价，但是发生反应时。两个氧原子中的其中一个把一个电子给了另一个氧原子，这个氧原子变为0价，另一个氧原子变为+2价，所以电子转移只有1摩尔.在中学化学上把这类反应称作歧化反应。
第二题：此题是这样的，5个HCl中的氯原子失去 5个电子，变为0价，KClO3的氯原子得到5个电子也变为0价，这样0价的氯原子就有6个，刚好是3个Cl2分子。
反应方程：KClO3+...

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第一题：H2O2中O是-1价，但是发生反应时。两个氧原子中的其中一个把一个电子给了另一个氧原子，这个氧原子变为0价，另一个氧原子变为+2价，所以电子转移只有1摩尔.在中学化学上把这类反应称作歧化反应。
第二题：此题是这样的，5个HCl中的氯原子失去 5个电子，变为0价，KClO3的氯原子得到5个电子也变为0价，这样0价的氯原子就有6个，刚好是3个Cl2分子。
反应方程：KClO3+6HCl===3Cl2+KCL+3H2O
第三题：氧化还原反应中，找出氧化剂或者找出还原剂，根据氧化还原反应得失电子守恒，氧化剂得到的电子数就还原剂失去电子数目，也就是电子转移数

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（1）.反应方程式应该是2H2O2=2H2O+O2；所以其实是2mol 的 H2O2 反应转移了2mol电子，如果是1mol H2O2的话也是只转移了1mol电子 跟HNO2到NO的反应转移电子数是一样的。
（2）.KClO3到Cl2 Cl降5价 HCl 到Cl2 Cl升1价 ，由于升的价与降的价应相等，所以1mol KClO3反应就要对应5mol KCl 所以要生成3mol Cl2 的话...

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（1）.反应方程式应该是2H2O2=2H2O+O2；所以其实是2mol 的 H2O2 反应转移了2mol电子，如果是1mol H2O2的话也是只转移了1mol电子 跟HNO2到NO的反应转移电子数是一样的。
（2）.KClO3到Cl2 Cl降5价 HCl 到Cl2 Cl升1价 ，由于升的价与降的价应相等，所以1mol KClO3反应就要对应5mol KCl 所以要生成3mol Cl2 的话，就是6个Cl ，所以刚好是1mol KClO3和5molKCl反应，于是转移的电子数就是5 mol
（3）.思路跟第二题类似，看A到B是升（降）几价，如果是升（降）a价的话，n mol的A变成B 就转移了n*a mol的电子

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