化学电子转移计算:2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2这种题目我一直不太会,为什么转移了1mol电子,不是2mol?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/18 16:31:18
化学电子转移计算:2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2这种题目我一直不太会,为什么转移了1mol电子,不是2mol?
化学电子转移计算:2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2
这种题目我一直不太会,为什么转移了1mol电子,不是2mol?
化学电子转移计算:2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2这种题目我一直不太会,为什么转移了1mol电子,不是2mol?
这个是O2二负离子自身的电子转移.也就是说,O2二负离子中一半的O原子把自己的电子转移到另一半O原子中.本来都是-1价,转移后一半氧原子变成0价(氧气),另一半变成-2价(OH-),总共2molO2二负,相当于转移了一半的电子,即转移了1mol电子
这个是转移了2mol电子啊。。。
应为化学价的问题,只要把生成物,进行对比就可以了
A/B = C/D 这个公式值得怀疑,还有你没给出有多少的NA2O2反应,转移多少可以说是对也可以说不对,还有A/B = C/D 这个公式值无论怎么来的,都离不开电子转移守恒这个定律,我估计是那还原剂/氧化剂=氧化产物/还原产物、这个还得知道参与电子转移的量,归根结底还是离不开电子转移守恒,要理解这类题,电子守恒就必须用到,劝你别记那什么都没明白的公式了,电子守恒才是通行证...
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A/B = C/D 这个公式值得怀疑,还有你没给出有多少的NA2O2反应,转移多少可以说是对也可以说不对,还有A/B = C/D 这个公式值无论怎么来的,都离不开电子转移守恒这个定律,我估计是那还原剂/氧化剂=氧化产物/还原产物、这个还得知道参与电子转移的量,归根结底还是离不开电子转移守恒,要理解这类题,电子守恒就必须用到,劝你别记那什么都没明白的公式了,电子守恒才是通行证
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