1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 01:18:48
1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA
1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA
1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA
-1 -2 0
1、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
根据上面的化学方程式可知:Na2O2自身发生了氧化还原反应,反应前Na2O2中氧元素的化合价为-1价,反应后氧元素的化合价分别变为-2、0,1molNa2O2反应时有1molO失去1mol电子、有1molO得到1mol电子,转移电子数为1mol,所以0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.1NA
2、n=5.6g/56g/mol=0.1mol
0 +6 +3 +4
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
根据化学方程式可知:反应前铁元素的化合为0,反应后为+3,每反应1molFe失去3mol电子,所以反应0.1molFe失去的电子数为0.3NA
第一题答案错了吧.....是0.1吧
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2在该反应中Na2O2中的O元素有一半化合价由-1转变为-2,另一半由-1变为0,所以转移的电子的物质的量等于反应的Na2O2的物质的量,即1中电子转移的物质的量为0.1mol=0.1NA
5.6gFe=0.1molFe 因为浓硫酸有强氧化性0价Fe将会被氧化成+3价
2Fe+3H2SO4==F...
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第一题答案错了吧.....是0.1吧
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2在该反应中Na2O2中的O元素有一半化合价由-1转变为-2,另一半由-1变为0,所以转移的电子的物质的量等于反应的Na2O2的物质的量,即1中电子转移的物质的量为0.1mol=0.1NA
5.6gFe=0.1molFe 因为浓硫酸有强氧化性0价Fe将会被氧化成+3价
2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2有化学式可知仅有Fe元素失电子,所以转移的电子的物质的量等于反应的Fe的物质的量的三倍,即2中电子转移的物质的量为0.1mol×3=0.3mol=0.3NA
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1. 0.1NA
2.0.2NA