工业上高温煅烧石灰石

篇一：工业上高温煅烧石灰石

工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

不纯物质和纯物质质量间的换算.

纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）

求6.5克含杂质20%的心与足量的盐酸反应生成氢气多少克?

关于质量和体积间的换算

气体的质量=气体的体积×气体的密度

1.医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）

有关过量物质的计算

若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？

1．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?）

2．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是____。

3．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。

4．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

篇二：2初三化学上学期期末考试试题及答案

化 学

本试卷分客观题和主观题两部分，共21题，满分50分；考试用时60分钟。

注意事项：答11-26题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答48-53题必须用0．5毫米黑色墨

水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O一16 Cl一35.5 Ca一40

第Ⅰ卷(客观题 共26分)

一、本题共有15个小题，每小题1分，共15分。

1．下列变化属于化学变化的是

A．矿石粉碎 B．冰雪融化 2．下列实验现象描述不正确的是

A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰

C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色 D．白磷在空气中自燃产生大量白烟 3．与元素化学性质关系最密切的是原子的

A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 4．下列图标中，表示“禁止烟火”的是

C．酒精燃烧

D．汽油挥发

D．最外层电子数

A

5．下列物质中，属于纯净物的是

A．石灰石

B．干冰

B

C．空气

C D

D．石灰水

6．下列实验操作正确的是

A

A．在化学反应中易得电子

B

C

B．质子数为11

D

7．钠原子结构示意图如右图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是 C．最外层电子数为1 D．核外有3个电子层 8．下列叙述中，正确的是

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．构成物质的微粒只有分子和原子

C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动

D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 9．日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是

A．长江水 B．矿泉水 C．煮沸的水 D．含较多可溶性钙、镁化合物的水 10．24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是

A．约等于24克 B．一定小于24克 C．一定大于24克 D．一定等于24克 11．油漆的一种重要成分苯 C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其反应的化

学反应方程式为2C6H6+XO2

12CO2+6H2O该反应的化学方程式中X的数值是

A． 6 B．9 C．12 D．15 12．下列物质的化学式书写正确的是

A．碳酸钠NaCO3 C．三氧化二铁3O2Fe

B．氢氧化钠Na(OH)2 D．碳酸H2CO3

13．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价为

A．-1 B．+ 1 C．+ 2 D．+ 5 14．把鸡蛋放在下列某物质中。可以将蛋壳溶解而制作“无壳鸡蛋”。该物质是

A．食盐 B．食醋 C．白酒 D．酱油 15．下列推理不正确的是

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A．①②③⑤

B．①②⑤

C．①③④

D．③⑤

第Ⅱ卷(主观题 共31分)

17．（4分）试选用A.金刚石B.二氧化碳C.二氧化硫D.食盐E.石墨F.甲烷G.活性炭，填

写下列空白（填序号字母）

⑴引起温室效应的气体是 ； ⑵用作刻划玻璃的是 ； ⑶天然气的主要成分是 ； ⑷引起酸雨的主要气体是 ； 18．⑴（3分）用化学符号表示：

①3个二氧化碳分子 ； ②两个铜原子 ； ③碳酸钙中钙元素呈正二价 。 ⑵（4分）写出下列反应的化学方程式 ① 实验室用双氧水制备氧气：

② 铁和稀盐酸反应：

③ 工业上高温煅烧石灰石制生石灰： ④ 乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料

⑶（3分）各种物质之间存在着某种联系。用符号：＞、＝、＜填空。 ①空气中气体成分的体积分数：氧气 氮气；

②地壳中元素含量：铝 铁； ③核外电子总数：氖原子 钠离子； ⑷（5分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 ①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。

生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 ②电解水的装置如右图所示，试管B中的气体是 ，

通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方

程式是 。 19．（6分）下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）

⑴写出下列物质的化学式：A C D E F ⑵ CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是： 。 20.（6分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。

试管A

试管

B

（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为 。 不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是 。 （2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。

（3）收集装置：实验室收集NH3（极易溶于水）应采用的方法是 。收集有毒气体SO2 时，常采用③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。

21. (4分)黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如 下表：

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

化学期末试卷参考答案

48．（4分）

⑴ B ⑵ A ⑶ F ⑷ C 49．⑴（3分）用元素符号或化学式填空：

① 3CO2； ② 2Cu； ③ ⑵（4分）化学方程式

① 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 分解反应 ② Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑ 置换反应 ⑶（3分）

①＜ ②＞ ③＝

⑷(5分)

+2

CaCO3

MnO2

①吸附性 煮沸

②O2或氧气 H、O元素或氢氧元素 2H2O === 2H2↑+ O2↑

50．（6分）

⑴A.CaCO3 C.H2O D.Ca(OH)2 E.C F.CO ⑵CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

51．（6分）

⑴ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应速率过快，不便于收集气体 ⑵锥形瓶 ②

⑶向下排空气法收集 C 52．（7分）

丙 不遵守元素守恒（或其它合理答案）

⑴否 ⑵丁 ⑶ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 与足量的氧气充分接触

高温

通电

篇三：九年级化学上册化学方程式及实验现象doc

九年级化学上册化学方程式及现象

1.镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg+ O2 ?? 2MgO(冒白烟，发出耀眼的白光，放热，产生白色固体)

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 ??Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑色固体）

3. 铜在空气（氧气）中受热：2Cu+ O2 ??2CuO（红色逐渐变成黑色）

4. 铝在氧气中燃烧：4Al+ 3O2 ?? 2Al2O3（发出耀眼的白光，放热，产生白色固体)

5.红磷（白磷）在空气（氧气）中燃烧：4P+ 5O2 ?? 2P2O5（在空气中发出黄光，氧气中发出黄白色的火焰，放热，冒白烟，产生白色固体)

6. 硫磺在空气（氧气）中燃烧：S+ O2 ?? SO2（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；有刺激性气味的气体生成）

7.碳在空气（氧气）中充分燃烧：C + O2 ?? CO2(在空气中发出黄光，氧气中发出白光，放出热量；无色气体能使澄清石灰水变浑浊的气体) 炉火下层 .碳在空气（氧气）中不充分燃烧2C + O2 ?? 2CO（炉火中层）

8.氢气空气（氧气）燃烧：2H 2+ O2 ?? 2H2O（点燃纯净的氢气安静的燃烧，放热，发出微弱的淡蓝色火焰，光壁出现水雾）

9．一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2CO + O2 ?? 2CO2（点燃纯净的一氧化碳安静的燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，无色气体能使澄清石灰水变浑浊）（炉火的最上层）

10.甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH4 + 2O2 ?? CO2+2H2O（点燃纯净的甲烷安静的燃烧发出明亮蓝色火焰，放热，光壁出现水雾，无色气体能使澄清石灰水变浑浊）

11.酒精在空气（氧气）中燃烧：C2H5OH + 3O2 ?? 2CO2+3H2O（放热，光壁出现水雾，无色气体能使澄清石灰水变浑浊）

12．水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2↑+ O2 ↑

13．在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂），有气泡产生，带火星的木条复燃。加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气： 2H 2O2 ====2H2O+O2↑, 2KClO3====2KCl+3O2↑; 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ △ MnO2 MnO2 △ 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃l加热

14.碳酸不稳定分解：H2CO3 = CO2↑+H2O（加热液液由红色变成紫色）

15.工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳气体: CaCO3 ?? CO2↑+CaO 16二氧化碳与水反应生成碳酸：H2O?CO2???H2CO3（碳酸能使紫色石蕊试液变红色）注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色

17.二氧化碳和澄清石灰水反应，是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应：

（使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可CO2?Ca(OH)2???CaCO3??H2O，

以鉴定CO2的存在，澄清的石灰水变浑浊的原因生成白色沉淀碳酸钙)

18. 二氧化碳和氢氧化钠溶液中的氢氧化钠反应：CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O（用来吸收多余的二氧化碳）

19.实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是碳酸钙与氯化氢反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。（产生大量气泡，固体逐渐减少）

20.实验室用锌和稀硫酸制取氢气，是锌和硫酸反应：Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑（产生大量气泡，固体逐渐减少）

21.氢气还原氧化铜H2+ CuO ??Cu+ H2O（光避出现水雾，澄清石灰水变浑浊）

22.木炭还原氧化铜C + 2CuO ?? 2Cu+ CO2↑（黑色逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊）

23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO ?? Cu+ CO2（黑色逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊）

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe2O3 ?? 2Fe + 3CO2(红色逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊）（冶炼生铁）

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 ?? 3Fe + 4CO2（冶炼生铁）

26. 焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 ?? 4Fe + 3CO2↑

27.碳与二氧化碳高温反应：C+ CO2?? 2CO （吸热）（炉火的中层）

28.生石灰溶于水：CaO+ H2O== Ca(OH)2（放热，作某些气体的干燥剂） 高温高温高温高温高温高温l加热高温

29.氧化汞受热分解：2HgO??2Hg+ O2↑(红色变成银白色)

30.碳酸钠和稀盐酸中的氯化氢反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O +CO2↑(灭火器中产生CO2用来灭火)

31. NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（除去实验室制室制取CO2中的杂质HCl）

△

l加热32. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

篇四：九年级化学上册化学方程式归纳

2015~2016学年度九年级化学辅导

九年级化学上册化学方程式归纳

1、红磷在空气中燃烧 4P+5O

22P2O5 【产生大量白烟】 2、木炭在氧气中燃烧 C+O

2 CO2 【发出白光】 3、硫磺在空气中燃烧 S+O

2

SO2

【空气中产生微弱淡蓝色火焰；纯氧中发出明亮蓝紫色火焰】 4、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2

Fe3O4

【剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体】 5、镁带在空气中燃烧 2Mg + O2

2MgO

【发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体】 6、氢气在氧气中燃烧 2H2+O2

2H2O

【在纯氧中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰】

7、加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【实验室加热高锰酸钾制取氧气】

8、二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气 2H2O

2

2H2O＋O2↑

【实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气】 9、氯酸钾二氧化锰催化加热制取氧气 2KClO3

2KCl+3O2↑

【实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热条件下制取氧气】 10、电解水 2H2O2H2↑+O2↑【证明水由氢元素和氧元素组成】

11、C+O2

CO2（充分燃烧）2C+O2

2CO（不充分燃烧）【碳单质可燃性】12、木炭高温条件下还原氧化铜 C＋

2CuO

2Cu+CO2↑【碳单质还原性】

13、稀盐酸和大理石反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【实验室用稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）为原料制取二氧化碳】 14、二氧化碳与石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O 【澄清石灰水变浑浊】 【实验室用澄清的石灰水检验二氧化碳】

15、水与二氧化碳反应生成碳酸 H2O+CO2 =H2CO3 【二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红】 16、碳酸见光或受热分解 H2CO

2O+CO2↑【碳酸热稳定性差】

17、一氧化碳在氧气中燃烧 2CO+O点燃

22CO2 【一氧化碳可燃性】

18、一氧化碳还原氧化铜

2 【一氧化碳还原性】

19、高温条件下二氧化碳和碳单质反应

CO2+C2CO 【反应时吸收热量】

20、高温煅烧石灰石 CaCO3

CaO+CO2↑【工业上高温煅烧石灰石】

21、甲烷在氧气中燃烧 CH4 +2O2

CO2+2H2O

【甲烷，天然气的主要成分，在纯氧中安静地燃烧，产生蓝色火焰】 22、酒精在空气中燃烧 C2H5OH +3O2

2CO2+3H2O

【酒精是乙醇的俗称，具有可燃性，属于可再生的绿色燃料】 23、一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2【红色粉末变成黑色】

24、氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2 【生石灰常用作食品包装里干燥剂】

篇五：江苏省徐州市2012-2013年第一学期期末化学试题

江苏省徐州市2012-2013学年度第一学期化学期末测试卷

注意事项：1.全卷分第Ⅰ卷（选择题40分）和第Ⅱ卷（非选择题60分）两部分；满分100分；考试

用时90分钟。

2、可能用到原子量： H-l C-12 O-16 S-32 P-31 Ca- 40 Fe-56 Ｃl-35.5 Al-27 Cu–64 Mg-24

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题2分，本题共30分。每小题只有个选项符合题意。） ．．

1．下图所示的实验中，有化学变化发生的是

A．干冰升华 B．CO2溶于水 C．石油的分馏 D．自制净水器净水

2．下列化学实验操作，正确的是

A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．读取液体体积 D．加热液体

3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为

A．-6 B．+4 C．+6 D．+7

4．“从生活中学到化学，从化学中得到乐趣”是今年我市某中学化学活动周的口号．化学活动周主题内容涉及化学的方方面面，但都与学生日常生活息息相关．你认为下列哪项内容不属于该中学化学活动周主题

A．化学与能源 B．食品化学

C．水力发电 D．地球及臭氧空洞

5．下列物质的用途是利用其化学性质的是

A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐

C．白炽灯中填充氮气 D．铜线制电缆

6、小青同学对部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是

7.研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确是

A.莽草酸不是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成

C.氢元素质量分数最小 D.碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5

8．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：470℃ 3CO2+4Na ===== xR + C（金刚石），则x 、R为

80 MPa A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2

9．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温

室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化

碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作

息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是

A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 B．乘地铁上下班

C．不用含磷洗涤剂 D. 节约用电

10．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是

A．②中所得溶液是饱和溶液

B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl

C．③④溶液的溶质质量分数相等

D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

11．如图形象地表示某反应前后反

应物与生成物分子及其数目的变化，

其中、""表示A、B、

C三种不同的分子。该反应的化学方程式

中A、B、C前的化学计量数之比为 A．3:1:3 B．3:1:2 反应前 反应后

C．3:2:3 D．3:2:3

12．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O2===2O3。下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化； ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。

A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④

13．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进

展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气

中 的CO在低温下氧化为CO2，示意图和如下。下列

关于该反应的说法错误的是：

A．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化

B．可有效降低汽车尾气对大气的污染；

C．反应前后氧原子数不发生变化； D．属于化合反应；

14．小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平

至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为

A．9：19 B．19：9 C．13：1 D．1：13

15．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示

为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶4 D．1∶2

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）

16.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如煤、石油为一级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。下列叙述中，正确的是 ．．

A.电能是一级能源 B.水力是二级能源

C.天然气是二级能源 D.焦炉气是二级能源

17．某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。 一段时间后观察。下列推断错误的是

A．只有a管中的铁钉会锈蚀

B．L端与R端的液面高度仍然保持一致

C．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关

D．该实验不能说明铁的锈蚀与空气有关

18．按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是

A．比较红磷、白磷着火点 B．定量测定化学反应速率

C．除去废气中的CO2，并收集CO D．验证CaO和水反应的热效应

19．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂 。下列有关说法中不正确的是 ．．

A．超临界二氧化碳就是干冰

B．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化

C. 二氧化碳属于氧化物 D．超临界二氧化碳的大量使用也会加剧温室效应

20、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质

A.反应后物质Y的质量为44g B.反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1:4

C、反应中Z可能是催化剂 D、若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

三、填空题（25分）

21．(7分)自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。

右图是自然环境中部分物质的循环示意图。请回答下列问题：

(1)写出示意图中涉及的一种阴离子的名称：

(2)

（3）写出大气圈中含量最多的物质的化学式：

(4)写出下列化学符号中“2”的意义。

①2NH3： ；

②H2O

2- ③CO3：

(5)示意图中共出现了

22．(6分)各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，

请分别选用“A”或“B”或“C”填在相应位置．

(1)多数合金的熔点

(2)相对分子质量：硫酸(H2SO4(H3PO4)；

4

(3)产生氢气的速度：镁铁

(4)室温时的溶解度：氢氧化钙

(5)含铁的质量分数：生铁钢；

(6)通常状况下的液体体积：100mL酒精与l00mL水混合．

23．（7分）“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。

（1填字母序号)。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素

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