co是一种无色无味有毒

篇一：9年级周清科学试卷

九年级第二章考试科学试题

1、全卷满分200分，考试时间90分钟；

2、所用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（每题4分，共80分）

1．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ） A.食醋

B.柠檬汁

C.食盐水

3．符合下列转化关系的物质甲是（ ）

A.Cu B.CuO C.Fe2O3 D.Mg 4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A.干冰用作冷冻剂 C.氧气用于气焊

B.硫酸用于处理碱性废液 D.生石灰用作干燥剂

D.肥皂水

2．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（ ）

5．根据“题5图”实验，判断下列说法错误的是（ ） A.浓盐酸有挥发性 B.HCl分子在运动 C.Y杯溶液的颜色会改变 D.Y杯内发生了置换反应 6．下列说法正确的是（ ）

A.测溶液 pH 时，将待测溶液倾倒在 pH 试纸上，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可 B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

7．电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是

A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应 8．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ） A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳 9．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（ ） A．反应都需要加热 B．都属于置换反应 C．氧化铜都发生还原反应 D．都有红色固体物质生成

10．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（ ）

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y

11．某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几 天后能观察到的现象是（ ）

A．铁丝不变，导管中水面上升 B．铁丝不变，导管中水面不变 C．铁丝生锈，导管中水面上升 D．铁丝生锈，导管中水面不变 12．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）

A.有机物：甲烷、二氧化碳 C.混合物：自来水、冰水共存物

－

－

B.盐类：烧碱、纯碱 D.氧化物：水、二氧化锰

13．甲、乙两化工厂分布如图4所示。箭头代表水流方向。如果 在a处取得水

样经检测只有少量OH、SO42。在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是( ) A．MgSO4、 NaCl B．H2SO4、Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 14．如下表所示，紫甘蓝汁在不同 的溶液中

能呈现不同的颜色。下列有关分析不正确的是（ ）

A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 C．用紫甘蓝汁可鉴别白醋和澄清石灰水

D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，若溶液变色则说明两者一定恰好完全反应 15．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把 “吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能 是（ ）

B．将紫甘蓝汁加入到不同的碱性溶液中，可能显示出多种颜色

A． 活性炭（C） B． 磁石（主要成分是Fe3O4） C． 铁屑（Fe） D． 胆矾（CuSO4?5H2O）

16．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ）

A． KOH，HNO3，K2CO3 B．NaOH，CuSO4，NaNO3

C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2

17．化学扑克中有一种叫“争上游”的玩法，规则是：上家出一张牌，下家跟着出一张牌，要求两张牌中的物质要能发生反应，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出的为下游。在某局牌中，上家出了一张如图的“碳“牌，下面是ABCD四位玩家手中都剩下的一张牌，则你认为最后下游的应该是（ ）

18．下列除去杂质的方法，错误的是( )

A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸 B．除去CO2中的少量CO：点燃 C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤 D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤

19．2013年12月27日，台州出入境检验检疫局在对一批进口废物原料进行放射性监测时，检出放射性超标。锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ） A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag

B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑ D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg

20．化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。记录滴入NaOH

溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（ ） A．图中纵坐标（ｙ）表示生成Cu(OH) 2的质量 B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是Na2SO4 C．AB段溶液的pH逐渐增大 D．B点和C点溶液的pH相等

二、填空题（每空3分，共60分）

21.请从H、O、Na、C、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式。 （1）溶液呈碱性的盐 ；

（2）在日常生活中用做调味剂 。

（3）最简单的一种有机物___________

22．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程

式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么图线 （填“AB”或“BC”）段对应的实验现象是产生气泡，当加入盐酸的质量为a时，溶液中的溶质有 。（写出化学式） 23．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、

氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答: （1）氢氧化钠应放在位置________上。 （2）C和D反应的化学方程式为_________________________________ ，反应类型为____________反应。上述

物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是______________ 。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是__________H（写名称）。

⑴实验开始时，合理的操作顺序是 （选填“A”或“B”) ； A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热

⑵在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有

25

（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写 。

（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置换反

应的化学方程式

。 26．化学就在我们身边。

（1）婴儿配方奶中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分。这里的钙、铁、硒是指_______________（填“元素”“单质”或“化合物”）。 （2）用下列材料的对应字母填空。

A.金属材料 B.天然有机高分子材料 C.合成材料 ①棉花、羊毛属于________________。

②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于________________。

27．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种 或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变．

（1）该气体一定不存在 _______。

（2）若实验中观察到 _________现象，就可证

明原气体中存在氢气。 三、实验探究题（每空3分，共45分）

28．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～

80 ℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作是_______。

（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为_______________________________。 （3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为____________________。

29．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴

入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜 想】

A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 B.可能含有氢氧化钾、氯化钾 C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙

你认为还可能是_____________________（写一种猜想）。

【讨 论】你认为____________猜想不合理（填字母），理由__________________。

【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式____________________________。

30．CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图7实验装置。请回答以下有关问题： (1)实验开始时，先通入CO一段时间后再加热，其原因是

(2)实验中图A处玻璃管中发生的现象是，其化学反应方程式为

______________________________。

(3)实验中图B处发生的现象是，其化学反应方程式为。 (4)该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法：。 四、分析计算题（共15分）

31．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀

硫酸反应）采用如下左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如下右图。 请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。

32．有一包白色粉末，可能是CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进

行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是____________________，原混合物中一定不含有________。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有______________。

（3）将实验（2）中产生的无色气体通入实验（1）中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有_____________。

篇二：2015年春初三化学期中考试

2015年春初三化学期中考试

（满分100分，考试时间80分钟）

一、 选择题（30分）

1、化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ） ．．．

A. 物质的运动状态 B. 物质的组成和结构

C. 物质的性质和用途 D.物质的制取和应用

2、下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是 （ ） ．．．

A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量

B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃

C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌

3、下图所示实验操作正确的是 （ ）

A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.移开蒸发皿 D.读出液体的体积

4、下列关于空气的说法中，错误的是 （ ）

A．空气是一种十分重要的天然资源

B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净 C．按质量计算，宅气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%

D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”

5、下列哪组气体都属于空气污染物 （ ）

A．CH4、CO2、H2 B．CO2、HCl、N2

C．SO2、CO、NO2 D．HCl、N2、O2

6、下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是 （ ）

A. 白磷 B. 木炭 C.硫 D. 铁

7、下列关于水的认识正确的是 （ ）

A. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化

B. 物质溶解于水时都会放热

C. 水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子

D. 生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化

8、水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 （ ）

A．在河水中加入明矾可除去所有杂质

B．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等

C．水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放

D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水

9、夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明

（ ）

A. 分子的体积和质量都很小 B．分子间有一定的间隔

C．分子在不断地运动 D．分子可以再分

10、为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是 （ ）

A． B． C． D．

11、下列化学方程式书写正确的是 （ ）

A．P?O2点燃P2O5

B．Fe2O3?2Fe?3CO2?

C．Na2SO4?CuCl2?CuSO4??2NaCl

D．2NaHCO3?Na2CO3?H2O?CO2?

12、在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 （ ）

A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化

C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动

13、以下方法得到的水，其纯度最高的是（ ）

A．过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D.蒸馏

14、下列关于灭火的方法中，正确的是 （ ）

A．油着火，用水浇灭

B．扑灭森林火灾，设置隔离带 D．电器着火，直接用水浇灭 C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭

15、下列认识不正确的是 （ ） ．．．

A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O

C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收

二、 填空题（20分）

16、用化学用语填空（6分）：

（1）2个铵根离子 ； （2）硫酸根离子 ；

（3）3个氮气分子 ； （4） +3价的铁元素

（5） 厨房用的酸性调味品中的酸 。 （6）2C1 ；

17、空气、水是人类赖以生存的自然资源（5分）。

（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气

瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹

簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并

把塞子塞紧。

①（2分）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：

②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集

气瓶，瓶内水面最终上升

约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。

③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。

18、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题（4分）。

⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g；

⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；

⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法

是 ；（写一种即可）

⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的

溶质质量分数的大小关系是 。

19、环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测（5分）：

（1）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 。

（2） 除去水中难溶性固体杂质的操作是 。

（3） 若要测定水的酸碱度，可以选 （填字母）。

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．PH试纸

（4） 生活中降低水的硬度常用的方法是 。

20 40 温度/℃ -

（5） 近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）

三、 实验题（36分）

20、CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题（14分）：

①CO气体能使人中毒，其原因是

②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是 ③实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ， 其化学反应方程式为

④实验中图B处发生的现象是

其化学反应方程式为

⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法

21、实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题（10）。

（1）指出标号的仪器名称① ，② 。

（2）实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程式（2分）： 。 装置B还可用于制取的气体是 。

（3）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气

体，发生装置可选择 （填序号）。甲烷气体一般采用装置C进行收集，收

集满后集气瓶的放置方式如右图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质

是： 、 。

（4）用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是（2分）：

。

22、由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件略去)。回答下列问题（5分）：

(1) 写出下列物质的化学式：A 、C 、甲 ；

(2) 写出乙→

B反应的化学方程式（2分） 。

23、化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题（7分）：

(1)写出指定仪器的名称：；。

(转 载 于:wWW.smHAida.cOM 海达范文网:co是一种无色无味有毒)

(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是是 ； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化式（2分） 。

四、计算题（14分） 24、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（4分）

⑴ KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；

⑵ KNO3的相对分子质量为 ；

⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；

⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。

25、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关

数据如下图所示（10分）：

篇三：山西省八校2016届高三上学期期末联考化学试题

2016山西省八校联考高三上学期期末化学试卷

试 题 卷

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．．．

1. 易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是

2. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是

．．．

3. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

2+

D. 向0.1 mol·L氨水中加入少量水，pH减小，

4．甲、乙、丙三种不同物质有右图转化关系:

-1

减小

则甲不可能是 ．．．

A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2

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5．已知Fe、Fe、NO3、NH4、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述

中不正确的是 ．．．A．还原产物为NH4

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe和Fe分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe－e= Fe 6．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从

出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是

．．．

2+

-

3+

3+

2+

+

3+

2+

－

+

+

A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚 B．BHT与

都能使酸性KMnO4退色

C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应 D． BHT与

具有完全相同的官能团

7. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ．．．A. 常温常压下，8gO2含有4 NA个电子

B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA C. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

-

D. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA 8．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ．．．

A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O

HCl+HClO

N2O4(g)

B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) H＜0

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：

OH+ Ba+ H+SO4 = BaSO4↓+ H2O D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ 2NO3=== 3Cu+ 2NO↑ + 4H2O

9．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

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+

-

2+

-2+

+

2-

A. pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4):①>③>② C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

+

c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

D. 将a mol·LCH3COOH与b mol·LNaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b 10. 在离子浓度均为0.1 mol·L的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是

11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应

原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是 A. 右图表示反应①中的能量变化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) DΔH＝－483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

-1

-1

-1

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

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13．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核

外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M ＞ X ＞ Y ＞ Z B. 对应氢化物的沸点： M ＞ Z ＞ Y ＞ X C. 对应氢化物的稳定性: Z ＞ X ＞ Y ＞ M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

14. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下

表中的两组数据：

下列说法不正确的是 ．．．

A．x= 2.4 B. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C. K1、K2的关系：K2 ＞ K1 D.实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L·min

15．某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色

变为紫色。下列叙述正确的是

-1

-1

A. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 B. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2+2H+e= VO+H2O C. 放电时，H从左槽迁移进右槽

D. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

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＋

+

+

-

2+

16．（6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出

):

请回答下列问题：

（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式 。 （2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种。 （3）①的反应类型是 。

（4）写出②的化学方程式 。

17．（8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为 ，D的化学式为 ； A、C反应生

成B的离子方程式为 。

（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________， C与E反应

生成B的化学方程式为 。

18.（10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护

材料。回答下列问题：

（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H+2SO4

（2

）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理 。

（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式 。

（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（

）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算

+

2-

2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式 。

x= ，m:n= 。

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篇四：有毒有害气体复习题

一、填空

1.硫化氢（H2S）为 色、比空气 、有 气味的

有毒气体。

2. 硫化氢是强烈的神经毒物，侵入人体的主要途径

是 ，另外还有皮肤和消化道吸收。

3.硫化氢主要作用于 和 ，对眼、上呼

吸道粘膜有较强的刺激，易引起急性中毒。

4.当硫化氢在空气中的含量达到 ，有令人讨厌

的气味。眼睛可能受刺激。

5. 如果空气中的一氧化碳浓度过高，它通过肺泡进入血液

后，很快会和血红蛋白产生很强的亲和力，立即与血红蛋白结合形成 ，阻止氧和血红蛋白的结合。

6.人体内正常水平的COHb含量为0.5％左右，安全阈值约

为 。

7.甲烷(CH4)又称为 ，是一种无色无味的气体，是天

然气、煤气的主要成分，广泛存在于天然气、煤气、沼气、淤泥池塘和密闭的窖井、池塘、煤矿(井)和煤库中的有害气体之一。

8. 二氧化硫(SO2)是一种 、 、 的刺激性气体，

9.空气中苯浓度达 时，人吸入后在5～10分钟内致死。

10.苯在生产环境空气中以蒸气状态存在，主要通过 进入人体，皮肤仅能吸收少量。

11．常见有毒有害气体按其毒害性质不同，可分为： 和 。

12. 进入有毒有害气体危险场所施工作业前，生产单位和施

工单位应对 进行必要的安全教育。

13．“进入有毒有害气体危险场所作业许可证”和附页应妥

善保管，保存期为 。

14．“进入有毒有害气体危险场所作业许可证”的有效期为

作业项目一个周期。当作业中断 以上时，再次作业前，应重新对环境条件和安全措施予以确认；

15．通常情况下，空气中氧含量为 为合格。

16.含有 的生活污水和工业废水，在缺氧的条件下，

由微生物分解而产生硫化氢。

17. 一氧化碳是一种对 毒性很强的污

染物

18．若空气中的甲烷含量达到 时就会使人发生头

痛、头晕、恶心、注意力不集中、动作不协调、乏力、四肢发软等症状。

19. 二氧化硫的浓度超过 ，可引起明显的咳嗽、

打喷嚏、眼部刺激和胸痉挛。

二、判断

1．进入有毒有害气体危险场所内作业不一定安排专人监护，

有人监护即可。

2. 在有毒有害气体危险场所作业条件发生变化，并有可能危及作业人员安全时，必须立即撤出全部人员；若需要继续作业，无须重新办理作业审批手续。

3．作业负责人和施工作业人员要严格按照施工方案施工，遵守有关操作规程，根据情况可临时变更施工内容。

4．有毒有害气体危险场所入口处必须有所有进入有毒有害气体危险场所作业的人员名单，实行出入实名登记，并根据人员出入情况随时更新。

5．作业人员对违反《有毒有害气体危险场所安全管理规定》的强令作业、安全措施不落实、作业监护人不在场等情况有权拒绝作业。

6. 作业监护人在作业人员进入有毒有害气体危险场所作业前，负责对安全措施落实情况进行检查，发现安全措施不落实或安全措施不完善时，有权提出整改措施，但无权拒绝作业。

7．硫化氢（H2S）有一种特殊的令人讨厌的臭鸡蛋气味，因此可用嗅觉根据其味道轻重判断其浓度的高低。

8．油田各单位不得将有毒有害气体危险场所的施工作业项目发包给不具备安全生产条件的单位和个人。

9. 一氧化碳与血红蛋白的亲和力不仅比氧与血红蛋白的亲和力大,而且碳氧血红蛋白的解离速度也比氧合血红蛋白的解离快。

三、简答

1.油田制定《有毒有害气体危险场所安全管理规定》的目的是什么？

2．有毒有害气体危险场所指哪些场所？

3．防止有毒有害气体中毒的十个必须是什么？

答案：

一、

1.无、重、“臭鸡蛋”

2. 吸入

3.中枢神经系统、呼吸系统

4. 10ppm(14.41mg/m3)

5.碳氧血红蛋白（HbCO）

6.10％

7.沼气

8.无色、高度水溶性、有辛辣气味

9.2%

10.呼吸道

11．刺激性气体、窒息性气体

12．现场监护人员和作业人员

13.一年

14. 4小时

15．19.5%—23.5%

16.蛋白质

17. 血液和神经系统

18．25--30%

19. 54 mg/m（20 ppm）

二、

1．错

2．错

3．错

4．对

5.对

6.错

7.错

8．对

9.错

三、

1. 为了及时有效预防、控制和消除有毒有害气体中毒事故的发生，保护从业人员的生命安全和身体健康。

2．指可能存在或产生硫化氢、一氧化碳、甲烷和芳香烃类等有毒有害气体及有缺氧危险的封闭、半封闭设备、设施和地下管道等受限空间危险场所。

3．⑴生产经营单位必须建立安全操作规程、制定安全措施和应急预案、作业前的中毒和窒息危害辨识制度、进入密闭空间3

篇五：环境科学论文

环境科学论文

汽车尾气污染及其处理

学 校：太原科技大学

学 院：化学与生物工程学院

班 级：制药1131

姓 名：孟璐

学 号：201121550107

指导老师：吴小丽

汽车尾气污染及其处理

摘要：本文综合分析当前环境现状，对汽车尾气的成分，危害及处理原理进行简单的分析，对当今主要的汽车净化处理的一些技术作出比较及进行对比分析。

关键词：汽车尾气；净化催化；处理技术

前言：随着经济的发展，汽车已走进千家万户，随着汽车的增加，汽车尾气对环境的影响也日益显著，汽车尾气中含有多种有害气体，有害颗粒等，对人的身体健康有很大危害，人们的环保呼声越来越高涨。因此，降低机动车的废气排放成为当今社会的热点之一。汽车作为现代化交通工具，给予了人们的生产与生活带来十分方便的同时，可是它的尾气排放物，给大气环境造成严重污染。 Automobile exhaust pollution and its treatment

Abstract: in this paper, the comprehensive analysis of the present situation, the automobile exhaust components, harm and treatment principle

Simple analysis, comparative analysis and make comparison of some technologies in the main car purification treatment.

Keywords: automobile exhaust; catalytic purification; processing technology Objective: with the development of economy, the automobile already walked into thousands of households, with the rise of the automobile, the effects of automobile exhaust on the environment has become more significant,

automobile exhaust contains many harmful gases, harmful particles, which does great harm to people's health, people's environmental voice rising.

Therefore, to reduce the exhaust emissions of motor vehicles has become one of the hot topic in our society. Automobile as a modern means of transportation, to bring very convenient at the same time, production and life of people, but its exhaust emission, causing serious pollution to the atmospheric environment.

1.汽车尾气的有害成份

汽车排放的尾气，除空气中的氮和氧以及燃烧产物ＣＯ２、水蒸汽为无害成份外，其余均为有害成份。汽车发动机排放的尾气一部分毒性物质，是由于燃料不完全燃烧或燃气温度较低时发生较多。尤其是在次序起动、喷油器喷雾不良、超负荷工作运行。燃油不能很好地与氧化合燃烧，必定生成大量的ＣＯ、ＨＣ和煤烟。另一部分有毒物质，是由于燃烧室内的高温、高压而形成的氮氧化合物ＮＯｘ（ＮＯｘ和ＮＯ和ＮＯ２的总称）。

然而上述的ＣＯ是一种无色无味有毒的气体，它不易与其它物质发生反应而成为大气成份中比较稳定的组成部分，能停留２～３年。当人们吸入过多的ＣＯ后，ＣＯ可与血液中的血红素结合，阻碍血液吸收氧气和输送氧气而中毒死亡。它引起的公害称为汽车尾气第一排气公害。

ＣＨ化合物中，特别是烯在大气上空，在太阳光紫外线作用下，会与氧化氮起光化反应生成臭氧、醛等烟雾状物质，刺激人们的喉、眼、鼻等粘膜。它不仅危害人们与动物，而且使生态环境遭到破坏，严重影响农作物的生长，近使农业减产，同时还具有致癌作用。它成为

汽车尾气排放的第二公害。

ＮＯｘ是ＮＯ及ＮＯ２的总称，其中ＮＯ与血液中的血红素的结合能力比ＣＯ还强。容易使人们中毒而死亡。ＮＯ２是一种褐色有毒气体，有特殊刺激臭味，损害人的眼睛和肺部。它是产生酸雨和引起气候变化、产生烟雾的主要原因。成为汽车尾气的排放公害。

汽车尾气排放的颗粒物，一般是由直径为０．１～４０μｍ的多孔性炭粒构成。它能粘附ＳＯ２及苯芘有毒物质，有臭味，对人们呼吸道极为有害（颗粒度较大的炭粒能迅速沉淀，不易从肺部排出）。

综上所述：汽车排放的尾气，除了空气中的氮和氧以及燃烧产物CO2水蒸气为无害成分外，其余均为有害成分汽车发动机排放的尾气中的一部分毒性物质，是由于燃料不完全燃烧或燃气温度较低时发生的，尤其是在次序启动喷油器喷雾不良超负荷工作运行中更容易发生燃油不能很好地与氧化合燃烧，必定生成大量的CO， HC 和煤烟而另一部分有毒物质是由于燃烧室内的高温高压而形成的氮氧化物NO（NO 是NO和 NO2 的总称）。

2.汽车尾气的有害成份对人们的危害

（1）一氧化碳（CO） CO 是一种无色无味有毒的气体，它不易与其他物质发生反应而成为大气成分中比较稳定的组成部分，能停留2 3 年当人们吸入过多的CO 后， CO 可与血液中的血红素结合，阻碍血液吸收氧气和输送氧气而使人中毒死亡它引起的公害被称为汽车尾气第一排气公害。

（2）氮氧化物（NO）它是燃烧过程中形成的一种褐色的有臭味的废气 NO是无色气体，只有轻度刺激性，毒性不大，但高浓度时会造成中枢神经系统轻度障碍NO可以被氧化成 NO2，NO2 是一种棕红色强烈刺激性的有毒气体，它对人体健康毒性较大。

（3）碳氢化合物（HC）包括未燃和未完全燃烧的燃油润滑油产物和部分氧化物，具有一定的毒性和易燃易爆的特性，其中的苯类物质又具有致癌作用HC 在太阳光紫外线作用下，会与氧化氮起光化学反应生成臭氧 醛等烟雾状物质，刺激人们的喉眼鼻等黏膜它不仅危害人类与动物，而且使生态环境遭到破坏，严重影响农作物的生长，致使农业减产，同时还具有致癌作用。

（4）二氧化碳（CO2 ）大气中30％的 CO2 来自于汽车排放，因其对红外热辐射的吸收而形成温室效应大气中的 CO2 大幅度增加，导致全球气温上升，破坏人类赖以生存的生态环境。

汽车尾气排出的污染物，给人类赖以生存的大气环境带来了严重的污染；在交通干线等人口密集区，其排气高度接近人体呼吸带，给人体健康造成了严重的危害 因此，必须采取有效措施，减少或者消除汽车尾气的排污量。

3.汽车尾气的净化处理技术

由于汽车运行严重的分散性和流动性，因而也给净化处理技术带来一定的限制。除了开发在机内净化技术外，还要大力开发机外净化处理技术。这应从两个方面入手：一是控制技术， 主要是提高燃油的燃烧率，安装防污染处理设备和采取开发新型发动机；二是行政管理手段，采取报废更新，淘汰旧车，开发新型的汽车（即无污染物排放的机动车），从控制燃料使用标准入手。

4.1汽车燃油的改用

⑴采用无铅汽油，以代替有铅汽油，可减少汽油尾气毒性物质的排放量。

首先应抓汽车油的改用。以无铅汽油代替四乙基铅汽油。这种汽油是用甲荃树丁醚作渗合剂，它不仅不铅，而且汽车尾气排出的一氧化碳、氮氧化合物、碳氢化合物均会减少。目前，我国为了减少汽车尾气排放量，改善城区大气环境质量，国家规定从1999年7月1日起在全国范围内根本上使用含铅汽油。2000年7月1日起，市场根本上出售有铅汽油。因有铅汽油中，它加入了一种抗爆剂――四乙基铅，它具有很高的挥发性，甚至在0摄氏度时就开

始挥发，而挥发出的铅粉末，以蒸气及烟的动工存在空气中。但铅的污染程度与交通密度（每小时通过的车辆数）以及汽油中铅的含量有密切关系。

虽然我国城市的交通密度比发达国家的密度低，但有铅汽油燃烧带来的铅的污染程度不可忽视。因铅是一种蓄积毒物，它通过人的呼吸、饮水、食物等途径进入人体。对人体的毒性作用是侵蚀造血系统、神经系统以及贤脏等。诸如对血管系统、生殖系统以及癌致畸等毒性作用也可能发生。

⑵掺入添加剂，改变燃料成分。

汽油中掺入10%以下的甲醇燃料，或者采用含10%水份的水－汽油燃料，都能在一定程度上减少或者消除ＣＯ、ＮＯｘ、ＨＣ和铅尘的污染效果。

若采用“甲醇燃料”，即采用甲醇和其它醇类同汽油混合所制成的燃料。当甲醇占比例30%-40%，汽车尾气排出的污染物可基本上消除。

⑶选用恰当的润滑添加剂－机械摩擦改进剂。

在机油中添加一定量（比例为3%-5%石墨、二硫化钼、聚四氟乙烯粉末等固体添加剂，加入到引擎的机油箱中，可节约发动机燃油5%左右。此外，采用上述固体润滑剂可使汽车发动机汽缸密封性能大大改善，汽缸压力增加，燃烧完全。尾气排放中，ＣＯ和碳氢含量随之下降，可减轻对大气环境的污染。

⑷采用绿色燃料同样可减少汽车尾气有毒气体排放量。

据美国的俄亥俄州某研究所用豆油与甲醇、烧碱混合，然后去除其中的甘油，从而可获得“大豆些油”。用“大豆柴油”，以3:7的比例掺入到普通柴油中，可供柴油汽车之用。它可大大减少发动机工作时排放的硫化物、碳氢化合物、一氧化碳和烟尘。故誉作绿色燃料。 ⑸采用多种燃料作为汽车燃料来源。

随着科学技术的发展和计算机的广泛应用，确保环境保护法规的实施和节能措施：汽车中可广泛使用新的配方汽油、电力、压缩的天然气体、太阳能以及生态燃料的蓄电池等等。然而在这种汽车上装上电脑，不断在行驶中早先调拨组合，以使汽车发挥最佳性能。采用计算机控制点火系统，以便对发动机的不同工况作出快速反应，可取得最佳燃料经济性和发动机动力性能，可减少尾气对大气的污染。

⑹节约能源，有利环境，大力推广车用乙醇汽油。

根据有关专家指出，开发乙醇代替汽油，即节约能源，又可消化陈粮，使汽车排出的有害汽体减少，是一项有利于保护环境和资源的新课题。

如果按照1:9的乙醇汽油配比，用20万吨乙醇，可配出约200万吨的乙醇汽油，200万吨的乙醇只消耗粮食70万吨。因此，发展、开发使用专用乙醇汽油可解决储存粮食的转化问题，又可以在一定的程度上代替汽油，缓解我国原油供应的紧张状况。因乙醇是一种小麦、玉米等原料生产的变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而成的汽车燃料，已经列入“十五”发展计划，它与纯汽油比较，汽车尾气中一氧化碳量可降低1/3左右，碳氢化合物降低13.4%。 此计划推广使用，将对改善城市大气污染，保障人民健康起到重要作用。

4.2汽车发动机内部的调试，可减少尾气污染物的排放量。

⑴减少喷油提前角。减少喷油提前角，可降低发动机工作的最高温度（1500摄氏度），使ＮＯｘ的生成量减少。

⑵改善喷油器的质量，控制燃烧条件（燃比、燃烧温度、燃烧时间），可使燃料燃烧完全，从而可减少ＣＯ、ＨＣ和煤烟。

⑶调整喷油泵的供油量，可降低发动机的功率，使雾化的燃料有足够的氧气进行完全燃烧，从而也可以减少ＣＯ、ＣＨ和煤烟的生成。

4.3发动机外部尾气净化措施

即汽车尾气由原有毒气体，变成为无毒气体，再排放到大气中。从而可减少对大气环境的

污染。

⑴采用催化剂：将ＣＯ氧化成ＣＯ２，ＨＣ氧化成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，ＮＯｘ被还原成为Ｎ２等。采用的催化剂有氧化锰－氧化铜；氧化铬－氧化镍－氧化铜等金属氧化物和白金属（铂）等贵金属。它们都可以净化ＣＯ、ＨＣ。催化反应器设置在排气系统中排气歧管与消音器之间。

⑵水洗：通过水箱，使汽车尾气中的碳烟粒子经过水洗和过滤及蒸气的淋浴，可支队粘在碳粒上的有毒物质，使碳粒子胀大而给予去除。

4.4发动机内部净化处理措施

⑴正曲轴箱通气系统的设计：把从汽缸窜入曲轴箱的气体（主要是未燃气体）再循环进入进气歧管，使其再次燃烧，改变了过去将其直接排入大气所造成的污染。

⑵排气再循环设计：发动机排气口用控制阀与进气歧管相连接，使排出的气体经过再次循环，以降低氮氧化物的排放量。

⑶蒸发排放控制系统的设计：将化油器浮子室中的汽油蒸发汽引入进气系统，而将油箱中的蒸发汽引入储存系统，可大大减少污染物的排放。

5.加强行政管理，减少和消除汽车尾气对大气环境的污染

⑴淘汰旧车，采取报废迎新。开发并采用多种燃料的新型汽车，这是今后汽车的发展方向。以氢为燃料的电池电动车、太阳能汽车、电动汽车、复式汽车、液化气汽车、甲醇汽车等。它们是低公害、前途最佳的新型汽车。同时，目前也还可改装汽车发动机的汽车为柴油发动机汽车。虽然柴油发动机燃料费用高，但ＣＯ生成量少。如果对ＮＯｘ、粉尘排放量作相对的限制的话，那么柴油发动机汽车也是未来最佳汽车。

⑵严格执行国家质量技术标准，控制燃油标准。

按国家规定，不合质量的燃油不能使用，市场上不准出售低劣的燃油。然而汽车不准作用含铅汽油这一禁令已下，但难以奏效。其主要原因是广大市民对这一政策了解不足，含铅的70号和不含铅的90号及90号以上汽油，每吨差价比较大，加之无有效措施和得力宣传。另外，个别城市周边的地区又没有实行含铅汽油的禁令。市场调查结果显示含铅汽油库存数量还比较大，加之，车辆运输的流动性，故使得禁令难以实施。因此，对“禁令‘的宣传力度和推行力度应大大加强，才能保证大气环境的洁净。

结语：为了保护自然环境和国家资源，防止汽车尾气对大气环境的污染而引起公害，保障人民生命安全与健康。国家特制定了环境质量标准，污染物排放标准、污染物控制标准等等。笔者认为：为了保证上述法规的实施，还可以从下面几个方面入手。

⑴实行车辆分流行驶：城市人口稠密区域，交通密度高，汽车尾气的排放在某一时间又比较集中，故会引起该地区域在某一时间内，大气污染的程度会急剧增加，造成危害人类的健康。 这时可采取汽车分流行驶。一方面可解决交通堵塞、乘车难；另外还可使该局部区域大气环境污染程度有所减少，更好地贯彻大气环境质量标准的执行。

⑵一开辟地铁，施行电力牵引行驶。尤其在大城市人口稠密的地区，开辟地下通道，同时可解决乘车难问题以及减少大气环境污染。

⑶今后现代化的城镇建设，还应考虑自身的循环、多功能的结构形式。合理设计城市居民的日常生活完全以步代车，汽车只用在城外，城内的风能、太阳能、循环水等的高效利用也能使人们在很大程度上摆脱污染和不可再生资源的浪费。

⑷加强和提高人们对保护环境的意识－从自已做起，从家庭做起。

上述汽车尾气的排放是大气环境污染的一个重要组成部分。但是，个人与家庭的污染占大气环境污染源一定的比例。人们生活中制造的垃圾、废气、废水在人们享受便利的同时也使大气环境污染日益加剧，这是我们不可忽视的一部分。因此我们必须做好汽车尾气的处理。 参考文献：

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