红磷在空气中燃烧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 04:28:46 字数作文
篇一:红磷在空气中燃烧
第一、二章 有关化学反应的文字表达式 写出下列反应的文字表达式,并在各物质下面自己写出其化学式:
1、碳酸氢铵受热分解
加热氨气+水+二氧化碳 碳酸氢铵——→
2、碱式碳酸铜受热分解(铜绿受热分解)
加热氧化铜+水+二氧化碳 碱式碳酸铜——→
3、碱式碳酸铜和盐酸反应(铜绿和稀盐酸反应)
碱式碳酸铜+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳
4、镁带燃烧
镁+氧气氧化镁
5、红磷在空气中燃烧
文字表达式:红磷+氧气五氧化二磷
6、木炭燃烧(木炭在氧气中燃烧)
碳+氧气二氧化碳
7、铁丝在氧气中燃烧
铁 + 氧气四氧化三铁
8、蜡烛燃烧(蜡烛在氧气中燃烧)
石蜡+氧气水+二氧化碳
9、将双氧水和二氧化锰混合制氧气
????水+氧气 过氧化氢?二氧化猛10、加热高锰酸钾制氧气
???锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾?加热
11、在通电条件下,水发生分解反应,生成氢气和氧气 通电
水氢气 + 氧气
(H2O) (H2) (O2)
12、氢气燃烧(氢气在氧气中燃烧 ) 点燃
氢气 + 氧气水
(H2) (O2) (H2O)
13、二氧化碳通入紫色石蕊试液中:
二氧化碳 +水碳酸
14、变红的石蕊试液加热又退成紫色
加?a href="http://www.zw2.cn/zhuanti/guanyurenzuowen/" target="_blank" class="keylink">人?二氧化碳 碳酸——→
15、实验室制取二氧化碳气体(大理石和稀盐酸反应) 碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳
16、澄清石灰水中通入二氧化碳气体
氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 17、铜粉在空气中受
加热 氧化铜 铜+氧气 ——→
现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末
篇二:红磷在空气中燃烧(来自:www.sMHaiDa.com 海 达范文网:红磷在空气中燃烧)
红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧 碳在空气中燃烧 碳在空气中不充分燃烧 一氧化碳在空气中燃烧 甲烷(沼气)在空气中燃烧酒精(乙醇)在空气中燃烧氯酸钾分解制氧气 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 水通电分解
用石灰石煅烧生石灰 碳酸易分解 实验室制氢气 镁和盐酸反应 实验室制二氧化碳 碳酸钠与盐酸反应 (泡沫灭火器原理) 氢气还原氧化铜 碳还原氧化铜 碳与二氧化碳反应 一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原四氧化三铁
二氧化碳和石灰水反应
(检验CO2) 二氧化碳溶于水 铁和硫酸铜反应
4P + 5O2O5 S + O22
3Fe + 2O23O4 2Mg + O2H2 + O2O C + O22 2C + O2CO + O2 CH4 + 2OCO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 + 3H2O 2KClO 2↑
2H2O 2H2O + O2↑ 2KMnO△
4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H通电
2O ===== 2H2↑+ O2↑ CaCO高温
3 ===== CaO + CO2↑ H2CO3 ==== CO2↑ + H2O Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑ Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + 2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑H△
2 + CuO ==== Cu + H2O C + 2CuO ==== 2Cu + CO高温
2↑ C + CO高温
2 ===== 2CO
CO + CuO ==== Cu + CO△
2
4CO + Fe△
3O4 ==== 3Fe + 4CO2
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O
CO2 + H2O ==== H2CO3 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
篇三:红磷在空气中燃烧
第一、二章 有关化学反应的文字表达式
及对应的化学式
写出下列反应的文字表达式,并在各物质下面写出其化学式: 1、碳酸氢铵受热分解
加热氨气(NH3)+水(H2O)+二氧化碳(CO2) 碳酸氢铵(NH4HCO3)——→
2、碱式碳酸铜受热分解(铜绿受热分解)
加热氧化铜(CuO)+水(H2O)+二氧化碳(CO2)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]——→
3、碱式碳酸铜和盐酸反应(铜绿和稀盐酸反应)
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]+盐酸(HCl)→氯化铜(CuCl2)+水(H2O)+
二氧化碳(CO2) 4、镁带燃烧
镁(Mg) +氧气 (O2)氧化镁(MgO)
5、红磷在空气中燃烧
文字表达式:磷(P) +氧气(O2五氧化二磷(P2O5)
6、木炭燃烧(木炭在氧气中燃烧)
碳(C )+氧气(O2)二氧化碳(CO2)
7、铁丝在氧气中燃烧
铁(Fe )+ 氧气(O2)四氧化三铁(Fe3O4)
8、蜡烛燃烧(蜡烛在氧气中燃烧)
石蜡+氧气(O2)水(H2O)+二氧化碳(CO2)
9、将双氧水和二氧化锰混合制氧气
????水(H2O)+氧气(O2) 过氧化氢(H2O2)?二氧化猛
10、加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾(KMnO4)?加热 ???锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)11、在通电条件下,水发生分解反应,生成氢气和氧气 通电
水(H2O)氢气(H2) + 氧气(O2)
12、氢气燃烧(氢气在氧气中燃烧 ) 点燃
氢气(H2) + 氧气(O2)水(H2O)
13、二氧化碳通入紫色石蕊试液中:
二氧化碳 (CO2)+ 水(H2O)碳酸(H2CO3 )
14、变红的石蕊试液加热又退成紫色
加热 水(H2O)+二氧化碳(CO2) 碳酸(H2CO3 ) ——→
15、实验室制取二氧化碳气体(大理石和稀盐酸反应)
碳酸钙 (CaCO3)+盐酸(HCl氯化钙(CaCl2)+ 水(H2O)
+ 二氧化碳(CO2)
16、澄清石灰水中通入二氧化碳气体
氢氧化钙 [Ca(OH)2] +二氧化碳(CO2)
碳酸钙(CaCO3 ) + 水(H2O)
17、铜粉在空气中受 热(铜丝在加热)
加热 氧化铜(CuO) 铜(Cu) +氧气(O2) ——→现象:紫红色物质逐渐变成黑色 18、氯化氢和氨气混合,产生白烟
氨气(NH3)+氯化氢(HCl) 氯化铵(NH4Cl)
篇四:1 红磷在空气中燃烧 4 P
1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
4 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2
5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
6 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
8 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
9 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑
10 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
11 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
12 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O
13 镁和氧化铜反应 Mg + CuO △Cu + MgO
14 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O
15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
17 用石灰石制生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑
18 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO
19 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
20 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
21 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
22 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
23 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3
24 二氧化碳和石灰水反应(检验CO2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 25 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2
26 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2
27 甲烷(沼气)在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
28 酒精(乙醇)在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 29 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
30 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
31 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑
32 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
33 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑
34 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
35 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
36 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2 Ag
37 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
38
铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38
铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
39 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
40 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
41 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
42 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
43 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
44 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
45 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
46 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
47 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
48 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 49 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2 50 碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ 常用的相对分子质量
H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO4
2 16 18 44 28 36.5 58.5 98 152 160
CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 100 160 80 158 170 233 143.5 40 74 98
重要的酸、碱、盐的检验
物 质 检验用的药品 现 象 实 际 例 子
酸 紫色石蕊溶液(或蓝色石蕊试纸) 变红
碱 ①紫色石蕊试纸(或红色石蕊试纸)②酚酞 ①变蓝色
②变红色
盐酸或可溶性盐酸盐 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸或可溶性硫酸盐 BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐 ① 盐酸和澄清的石灰水
② BaCl2溶液和盐酸 ①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑
铵盐 NaOH溶液和红色石蕊试纸 混合加热后,生成有刺激性气味的气体,该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O
篇五:红磷在空气中燃烧 4 P
红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2
铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑
铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O
镁和氧化铜反应 Mg + CuO △ Cu + MgO
氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O
硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑
碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO
碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3
二氧化碳和石灰水反应(检验CO2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2
一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2
甲烷(沼气)在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
酒精(乙醇)在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 12
| 评论(1)
2011-10-29 23:56 ly19861212 | 二级
制氧气的反应
1.用过氧化氢制氧气2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑
2.用高锰酸钾制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸钾制取氧气 2KClO3加热3KCl+3O2
物质与氧气的反应
3.铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3
4.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
5.碳燃烧C + O2 点燃CO2
6.镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
7.硫燃烧S + O2 点燃SO2
8.红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟
4P + 5O2 点燃2P2O5
9.碳不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO
10.天然气、沼气(主要成分甲烷CH4)用作燃料CH4+2O2点燃2H2O+CO2
11.酒精(乙醇)燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2
12.氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O
13.一氧化碳(煤气主要成分)燃烧 2CO+O2点燃2CO2
14.电解水2H2O通电2H2↑+O2↑
15.实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳参与的反应
16.二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不稳定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19.二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO
一氧化碳参与的反应
20.一氧化碳还原氧化铜(一氧化碳具有还原性)CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21.一氧化碳还原氧化铁(炼铁)Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
一氧化碳燃烧(一氧化碳具有可燃性)2CO+O2点燃2CO2
碳参与的反应
22.木炭(碳)还原氧化铜(还原性)C+2CuO高温 2 Cu +CO2 ↑
碳燃烧(可燃性)C + O2 点燃CO2 2C+O2 点燃 2CO
23.氢气还原氧化铜(氢气的还原性)H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24.酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金属参与的反应
25.金属(主要Mg Al Zn Fe)与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26.金属与盐溶液反应
铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氢氧化钠、氢氧化钙参与的反应
27.(1)碱与非金属氧化物反应:
二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
(2)碱与某些盐反应:碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用石灰石与碳酸钠为原料制取氢氧化钠Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29.煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
30.氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水 CaO+ H2O = Ca(OH)2
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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