0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（ ）.（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5） A 0.40 B 2.64 C 4.88 D 5.28

0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（ ）.（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5） A 0.40 B 2.64 C 4.88 D 5.28 0.40mol.L丙酸125ml加水稀释至500ml,求稀释后溶液的PH值.（丙酸的Pka=4.86） 前面两个句号,如题 0.100mol/L KCN溶液的PH 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH= 1mol/l和0.1mol/l的fecl3完全沉淀,溶液PH是否相同,为什么, 1mol/l,3mol/l,6mol/l 的乙醇溶液的 ph值各是多少? 计算c（KOH）=0.1mol·L-1氢氧化钾溶液的pH. α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 (1)0·01mol/L的醋酸溶液与0·01mol/L的盐酸溶液稀释相同倍数后PH哪一个大?(2)PH=2的醋酸溶液与PH=2...(1)0·01mol/L的醋酸溶液与0·01mol/L的盐酸溶液稀释相同倍数后PH哪一个大?(2)PH=2的醋酸溶液与PH=2的 计算0.10mol.L-1 HCOONH4溶液的pH 我要求 ph 值的大小, 将100ml0.10mol•L-1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol•L-1NaAc混合后,混合溶液的pH为将100ml0.10mol·L－1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol·L－1NaAc混合后,混合溶液的pH为：（ ） 1mol/L 的碳酸钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液PH 那个大?原因 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混合后,溶液的pH为4.63；若将氨水与4 mol·L－1盐酸等体积混合,则混合溶液的pH为0.我想问一下等体积混合后溶液的PH 25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L－1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)B.若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L－1则溶液的pH=9 C.若将一定量 下列溶液中,pH值最小的是( ) A.0.10mol·L-1NaHCO3 B.0.10mol·L-1Na2CO3 C.0.10mol·L-1H2CO3 D.0.10mol·L-1NaCl （1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20 13.某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度（ ） A.0.1 mol·L－1 B.一定大于0.1 mol·L－1 C.若为强13.某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度（ ）A.0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1C.若为强酸一定