作业帮氧化还原反应怎样拆分成两个半反应,说点技巧啊 比如3NO2+H20=2H++2NO3-+NO怎样拆,说你思考的步骤.谢谢这样的题目我不知道怎样思考啊,有时候不但写被氧化和还原的原子,有时还加上H+,水那些的,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 21:35:22
氧化还原反应怎样拆分成两个半反应,说点技巧啊 比如3NO2+H20=2H++2NO3-+NO怎样拆,说你思考的步骤.谢谢这样的题目我不知道怎样思考啊,有时候不但写被氧化和还原的原子,有时还加上H+,水那些的,
氧化还原反应怎样拆分成两个半反应,说点技巧啊 比如3NO2+H20=2H++2NO3-+NO怎样拆,说你思考的步骤.谢谢
这样的题目我不知道怎样思考啊,有时候不但写被氧化和还原的原子,有时还加上H+,水那些的,这类题该怎样做
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这种情况在原电池里会出现（拆成负极反应和正极反应）,我把基本方法说一下：
先写负极（氧化部分）反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极（氧化部分）反应式.
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极（氧化部分）反应式就得到了正极（还原部分）反应式.
例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO）,负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2,
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
再看你的例子：3NO2+H20=2H++2NO3-+NO
先分析还原剂为NO2,它失1个电子生成NO3-,氧就靠水提供（非碱性溶液）,氧化半反应为：
2NO2+2H2O-2e-= 4H++2NO3-
再减出还原半反应：NO2+2H++2e-=H2O+NO
当然燃料电池有点特殊,要知道再追问我吧.