作业帮向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2,为什么是2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓而不是Al3+ +SO42- +Ba2+ +3OH- ==Al(OH)3↓+BaSO4↓
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 11:43:49
向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2,为什么是2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓而不是Al3+ +SO42- +Ba2+ +3OH- ==Al(OH)3↓+BaSO4↓
向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2,为什么是2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
而不是Al3+ +SO42- +Ba2+ +3OH- ==Al(OH)3↓+BaSO4↓
向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2,为什么是2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓而不是Al3+ +SO42- +Ba2+ +3OH- ==Al(OH)3↓+BaSO4↓
（1）当SO4 2-刚好完全沉淀时,即Ba(OH)2过量时,按照SO4 2-与Ba 2+为1：1反应,应该发生：
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
拆分后除去为参加反应的K +,则离子方程式为
(Al 3+)+2(SO4 2-)+2(Ba 2+)+4(OH -)=2BaSO4↓+(AlO2 -)+2H2O
由方程式可知,反应后溶液中溶质为KAlO2,弱酸强碱盐,显碱性,pH＞7；
（2）当Al 3+刚好完全沉淀时,即Ba(OH)2不过量时,按照Al 3+与OH -为1：3反应,应该发生：
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
拆分后除去为参加反应的K+、一部分SO4 2-,则离子方程式为为
2(Al 3+)+3(SO4 2-)+3(Ba 2+)+6(OH -)=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
由方程式可知,反应后溶液中溶质为K2SO4,强酸强碱盐,显中性,pH=7.
明矾KAl(SO4)2
2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
由反应式所决定
（1）当SO4 2-刚好完全沉淀时，即Ba(OH)2过量时，按照SO4 2-与Ba 2+为1：1反应，应该发生： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 拆分后除去为参加反应的K +，则离子方程式为 (Al 3+)+2(SO4 2-)+2(Ba 2+)+4(OH -)=2BaSO4↓+(AlO2 -)+2H2O 由方程式可知，反应后溶液中溶质为KAlO2，弱酸强碱盐，显碱性，pH＞7； （2）当Al 3+刚好完全沉淀时，即Ba(OH)2不过量时，按照Al 3+与OH -为1：3反应，应该发生： 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 拆分后除去为参加反应的K+、一部分SO4 2-，则离子方程式为为 2(Al 3+)+3(SO4 2-)+3(Ba 2+)+6(OH -)=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 由方程式可知，反应后溶液中溶质为K2SO4，强酸强碱盐，显中性，pH=7。