作业帮有关硫酸银电解,这时产生氧气,ph减低,那怎么算ph呢?有人说根据水失去离子的离子式,算出氢离子的浓度再利用它算出ph,但是为什么不用加原先水中的氢离子的浓度呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 06:53:28
有关硫酸银电解,这时产生氧气,ph减低,那怎么算ph呢?有人说根据水失去离子的离子式,算出氢离子的浓度再利用它算出ph,但是为什么不用加原先水中的氢离子的浓度呢?
有关硫酸银电解,这时产生氧气,ph减低,那怎么算ph呢?有人说根据水失去离子的离子式,算出氢离子的浓度
再利用它算出ph,但是为什么不用加原先水中的氢离子的浓度呢?
有关硫酸银电解,这时产生氧气,ph减低,那怎么算ph呢?有人说根据水失去离子的离子式,算出氢离子的浓度再利用它算出ph,但是为什么不用加原先水中的氢离子的浓度呢?
必须事先声明,用惰性材料作阳极（一般为铂、金、石墨）才能达到你所要的效果,如果用活性阳极（普通金属）阳极自己会失电子而溶解.
阳极反应为：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑ 也可写成：2H2O-4e- = O2 ↑ + 4H+
阴极反应为：4Ag+ + 4e- = 4Ag
因为OH- 放电而H+不放电,破坏水的电离平衡：使H+ 浓度增大,溶液将呈酸性.其中：
n(H+)生成=n(OH-)放电=n(e-)=1/4n(O2)
只要题目给出了O2在标准状况下的体积,或者阴极析出银的质量,均可以轻松算出n(H+)
然后利用：c(H+)=n(H+)/V 即可算出氢离子浓度.
然后利用：pH=-lgc(H+)算出pH来.
PS：水电离的氢离子浓度很小,相对于电解产生的H+而言,可以忽略不计.
2Ag2SO4+2H2O通电=4Ag+2H2SO4+O2↑
根据生成的O2来计算H2SO4的物质的量,然後算pH
只要H2SO4不是很稀,浓度大於10-6mol/L,水电离的H+可以忽略.
sumeragi693同学回答很清楚了：
因为电解硫酸银水溶液，正极上释氧气，负极上会有银沉积，同时生成氧气和硫酸。要计算pH要么收集氧气，算出生成多少氢离子从而计算，要么收集银单质，计算。准确的话，还是 称重负极增重量来的简单。
至于那个什么专家，真不敢恭维你，硫酸银溶液是中性？你化学是体育老师教的？明显的强酸弱碱盐……...
全部展开
sumeragi693同学回答很清楚了：
因为电解硫酸银水溶液，正极上释氧气，负极上会有银沉积，同时生成氧气和硫酸。要计算pH要么收集氧气，算出生成多少氢离子从而计算，要么收集银单质，计算。准确的话，还是 称重负极增重量来的简单。
至于那个什么专家，真不敢恭维你，硫酸银溶液是中性？你化学是体育老师教的？明显的强酸弱碱盐……
收起
电解硫酸银，
阴极反应：4Ag++4e-=4Ag
阳极反应：4OH--4e-=O2+2H2O
而阳极放电的氢氧根是水电离
H2O=可逆=H++OH-
阳极有多少氢氧根放电，溶液中就会产生多少氢离子。
至于电解前水电离出的氢离子，其实并不影响结果，因为最后是按照水电离的所有氢离子来计算的。...
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电解硫酸银，
阴极反应：4Ag++4e-=4Ag
阳极反应：4OH--4e-=O2+2H2O
而阳极放电的氢氧根是水电离
H2O=可逆=H++OH-
阳极有多少氢氧根放电，溶液中就会产生多少氢离子。
至于电解前水电离出的氢离子，其实并不影响结果，因为最后是按照水电离的所有氢离子来计算的。
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