中和酸所需碱的量,与酸的关系:是酸的溶质浓度对其有影响还是氢离子浓度有影响那一元强酸与一元弱酸在电离时,氢离子浓度相等时,为什么,弱酸需要更多的碱与之中和,并且与金属反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 05:26:30
中和酸所需碱的量,与酸的关系:是酸的溶质浓度对其有影响还是氢离子浓度有影响那一元强酸与一元弱酸在电离时,氢离子浓度相等时,为什么,弱酸需要更多的碱与之中和,并且与金属反
中和酸所需碱的量,与酸的关系:是酸的溶质浓度对其有影响还是氢离子浓度有影响
那一元强酸与一元弱酸在电离时,氢离子浓度相等时,为什么,弱酸需要更多的碱与之中和,并且与金属反应会放出更多氢气呢
中和酸所需碱的量,与酸的关系:是酸的溶质浓度对其有影响还是氢离子浓度有影响那一元强酸与一元弱酸在电离时,氢离子浓度相等时,为什么,弱酸需要更多的碱与之中和,并且与金属反
当然是是受氢离子浓度的影响,只有一元强酸的浓度与其电离出的H+的浓度一致.
需要更多的碱中是有前提的,是拿体积相同(注意这个前提)且H+物质的量浓度相等的强酸和弱酸来比较的,弱酸的量必须比强酸多,才有可能达到H+的浓度相等,与碱反应的过程中,由于与碱不断反应消耗了H+,促使未电离的弱酸电离产生H+,即弱酸的电离程度增大,电离平衡向生成H+的方向进行,故需要更多的碱.
放出更多H2是拿体积相同且H+物质的量浓度相等的强酸和弱酸来比较的,这是因为H+物质的量浓度相同,那么弱酸的量要比强酸的量多,因为弱酸是部分电离,弱酸的量必须比强酸多,才有可能达到H+的浓度相等,与但金属反应的过程中,由于与金属不断反应消耗了H+,促使未电离的弱酸电离产生H+,即弱酸的电离程度增大,电离平衡向生成H+的方向进行,故能产生更多的H2.
希望帮到您.
都不是,强酸与强碱中和,氢离子的物质的量=氢氧根离子的物质的量
当然是氢离子浓度有影响。但是你不可能只加氢离子吧,加的是酸,氢离子与酸有固定的质量关系,所以中和酸就与酸的浓度有关(有影响)。
氢离子浓度有影响.
但是还要考虑生成的盐的水解。