12月3日化学5.对于可逆反应:A(g)+2B(g)可逆符号 2C(g)(正反应为吸热反应),下列各图正确的是对于这种图像题,为什么现拐了就先平衡呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 04:09:37
12月3日化学5.对于可逆反应:A(g)+2B(g)可逆符号 2C(g)(正反应为吸热反应),下列各图正确的是对于这种图像题,为什么现拐了就先平衡呢?
12月3日化学5.对于可逆反应:A(g)+2B(g)可逆符号 2C(g)(正反应为吸热反应),下列各图正确的是
对于这种图像题,为什么现拐了就先平衡呢?
12月3日化学5.对于可逆反应:A(g)+2B(g)可逆符号 2C(g)(正反应为吸热反应),下列各图正确的是对于这种图像题,为什么现拐了就先平衡呢?
答案:D
A图:由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.
B:T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此可判断此时是进行了升高温度的操作.由于正反应吸热,因此升温时正反应速率应该增加的更大些.
C:拐点意味着反应到此停止.因此,拐点越早,证明反应速率越快.显然,500℃时的反应速率要大于100℃时,因此C错.
D:反应吸热,因此升温时,A的物质的量会下降得更多些;且由于升温导致反应速率加快,因此下降速率也更快些.符合D图.
12月3日化学5.对于可逆反应:A(g)+2B(g)可逆符号 2C(g)(正反应为吸热反应),下列各图正确的是对于这种图像题,为什么现拐了就先平衡呢?
11月22日化学 13页:2.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于2HBr(g) =(可逆)H2(g)+ Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是:
11月27日化学名师导学:40页:(4)判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度,压强对化学平衡移动的影响.对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在任意状态下,生成物的浓度和
11月26日化学37页:2.可逆反应mA(g)+nB(g)可逆符号 xC(g)+yD(g),能够改变反应速率,同时能使平衡一定发生移动的条件是A 浓度 B 催化剂 C 压强 D 温度我的疑问是,没看懂书上答案解析,它说反应如果是
对于可逆反应:2A(g)+B(g)=2C(g)△H
对于可逆反应2A+3B=2C,Q
对于可逆反应2A+3B=2C,Q
12月3日化学1.在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量A 等于0.6mol B 等于1mo
对于可逆反应3A(g)+B(g)=C(s)+4D(g) 正反应为吸热反应 A%表示平衡混合物A的百分含量这个图对么
可逆反应3A(g )→ 3B(?)+ C(?)△H
可逆反应3A(g)=3B(?)+C(?)ΔH
可逆反应3a(g)=3b(?)+c(?)
可逆反应3a(g)=3b(?)+c(?)
可逆反应3a(g)=3b(?)+c(?)
12月3日化学3.在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量:A 0.6mol ,B 0.3mol,C 1.4mol,充入容器,达到平衡后,
对于化学反应时中aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)这样的可逆反应中若a+b>c+d在固定容器中反应时压强怎么变化?假如先投放C和D怎么样变化?先投放A,B时又怎么变化
对于可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g),为什么容器内各组分的物质的量不再变化能说明反应已达到平衡? 要详细
化学的牛人们朝这看下拜托了材料上说对于A(g)+B(g)===C(g)此类可逆反应,达到平衡后,保持温度和容积不变,又加入一定量的A,则B的转化率升高而A却下降,我想问的就是这句话是不是只有在保持温