电子排布规律的疑问1.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子为什么先填入第四层的s亚层,再填入第三层d亚层呢?是因为原来第四层的s亚层能量低所以先填,然后填了4s层这时3d层能量低所以
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 06:43:38
电子排布规律的疑问1.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子为什么先填入第四层的s亚层,再填入第三层d亚层呢?是因为原来第四层的s亚层能量低所以先填,然后填了4s层这时3d层能量低所以
电子排布规律的疑问
1.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子为什么先填入第四层的s亚层,再填入第三层d亚层呢?
是因为原来第四层的s亚层能量低所以先填,然后填了4s层这时3d层能量低所以填3d层了?
2.例如2s亚层与2p亚层的区别在哪里呢?
电子排布规律的疑问1.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子为什么先填入第四层的s亚层,再填入第三层d亚层呢?是因为原来第四层的s亚层能量低所以先填,然后填了4s层这时3d层能量低所以
前者确实因为4S的能量低于3d,电子填充满足能量最低原则
2s 2p除了能量不一样,还有轨道形状不一样
1. 是3d层本来就比4s层能级高。这种现象称为能级交叉现象。统一地讲就是:nd>(n+1)s。
特殊情况只有铬(3d^5,4s^1)、铜(3d^10,4s^1)这样的。当3d层轨道处于半满或全满(5或10)时,它的能级又会反常地低于4s.这叫做全/半满规则。
2. 2s和2p的区别?这个问题有点笼统。根本上是,电子云形状不同,s是球形电子云,只有一条轨道,容纳最多两个...
全部展开
1. 是3d层本来就比4s层能级高。这种现象称为能级交叉现象。统一地讲就是:nd>(n+1)s。
特殊情况只有铬(3d^5,4s^1)、铜(3d^10,4s^1)这样的。当3d层轨道处于半满或全满(5或10)时,它的能级又会反常地低于4s.这叫做全/半满规则。
2. 2s和2p的区别?这个问题有点笼统。根本上是,电子云形状不同,s是球形电子云,只有一条轨道,容纳最多两个电子,P是梨形电子云,三条方向不同的轨道,容纳最多6个电子。。
有时间可以多了解一下电子云理论。。
希望我的回答对您有启发!
收起