石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?怎么判断?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 09:48:10
石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?怎么判断?
石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?
怎么判断?
石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?怎么判断?
石墨是层状结构的,每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键,键角为120°(这些都是实验数据得出的),根据价层电子对互斥理论,石墨中的碳以sp2的方式进行杂化.而且更准确地说,未参与杂化的spz轨道还有一个孤电子,与石墨层地方向垂直,每个碳原子的spz轨道的孤电子相互重叠(肩并肩),形成离域π键,这些离域电子在整个碳原子平面内自由移动,导致了石墨在平行于片层地方向上有良好的导电性
你是高中生吧,是竞赛的吗?
如果是准备高考的,就记住吧
碳最外层有6个电子,1个σ键,2个∏键,平面三角形构型
因为形成了一个个碳环。 环的成键和双键成键类似,碳原子是SP2杂化。
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BF3为什么是sp2杂化
甲基碳正离子为什么是sp2杂化
为什么是sp2杂化呢?
CO2杂化轨道中心原子有一个双键则为 SP2杂化 可 CO2为什么是SP杂化啊
什么是sp,sp2,sp2杂化?怎样判别?
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怎么判断杂化轨道属于哪一种类型?还有C6H6为什么是SP2杂化?
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为什么石墨sp2,金刚石sp3
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