H2C2O4的pka1=1.2,pka2=4.2,当溶液ph=1.2时,草酸的主要存在形式是H2C2O4和HC2O4,当C(HC2O4)达最大时ph=?什么时候草酸根离子浓度达最大呢?应该是什么思路呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 23:50:26

H2C2O4的pka1=1.2,pka2=4.2,当溶液ph=1.2时,草酸的主要存在形式是H2C2O4和HC2O4,当C(HC2O4)达最大时ph=?什么时候草酸根离子浓度达最大呢?应该是什么思路呢?
H2C2O4的pka1=1.2,pka2=4.2,当溶液ph=1.2时,草酸的主要存在形式是H2C2O4和HC2O4,当C(HC2O4)达最大时ph=?
什么时候草酸根离子浓度达最大呢?应该是什么思路呢?

H2C2O4的pka1=1.2,pka2=4.2,当溶液ph=1.2时,草酸的主要存在形式是H2C2O4和HC2O4,当C(HC2O4)达最大时ph=?什么时候草酸根离子浓度达最大呢?应该是什么思路呢?
可以利用HC2O4-的分布分数求解.
HC2O4-的分布分数为
δHC2O4- = k1[H+]/{[H+]^2 + k1[H+] + k1k2}
其中k1、k2分别为草酸的第一、第二步电离常数.
要使草酸氢根的浓度最大,只需草酸氢根的分布分数最大.
将上式等号右边的分子、分母同除[H+]：
δHC2O4- = k1/{[H+] + k1 + k1k2/[H+]}
由数学知识,当[H+] = k1k2/[H+],即[H+] = 根号(k1k2)时,分子最小,δHC2O4-最大.
pH = -lg[H+] = -lg根号(k1k2) = -0.5lg(k1k2) = -0.5(lgk1 + lgk2) = 0.5(pk1 + pk2) = 2.70
至于草酸根,当然是pH越大,其浓度越大,不存在使其浓度最大的pH.
同理,pH越小,草酸的浓度越大.

将H2C2O4加入到0.10mol/lNa2CO3溶液中,使总浓度为0.020mol/l,求该溶液的pHH2C2O4的pKa1=1.20,pKa2=4.2；H2CO3的pKa1=6.40,pKa2=10.20 将h2c2o4加入到0.1mol每l的na2co3溶液中 使其总浓度为0.02 求该溶液的ph?h2c2o4的pka1=1.2,pka2=4.2,h2c03的pha1=6.4,pka2=10.2帮下忙拉~是大学分析化学的作业> pH=1/2(pKa1 pKa2)使用的前提条件 H2C2O4的pka1=1.2,pka2=4.2,当溶液ph=1.2时,草酸的主要存在形式是H2C2O4和HC2O4,当C(HC2O4)达最大时ph=?什么时候草酸根离子浓度达最大呢?应该是什么思路呢? 马来酸和富马酸的pKa问题马来酸pka1=1.92,pka2=6.23,而富马酸pka1=3.02,pka2=4.38,解释为什么马来酸的△pka（pka2—pka1）大于富马酸的△pka. H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=? 为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? 为什么Na3PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? 在pH为5.5的水溶液中,邻-羟基苯甲酸（pKa1=3.00,pKa2=12.38）和间-羟基苯甲酸（pKa1=4.05,pKa2=9.85）的存在形式如何? 0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2） 0.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是（ ）.（pKa1=6.38,pKa2=10.25） 常温下0.1mol/L碳酸钠的PH值碳酸钠pKb 3.67pKa1 = 6.35 pKa2 = 10.33 如何判断滴定突跃的个数?比如以酒石酸为例:pka1=2.85 ,pka2=4.34 H3PO4的PKa1~pKa2分别是2.12 7.20 12.40,当PH=7.80时,溶液中主要 顺-2-丁烯二酸：pKa1=1.83,pKa2=6.26 反-2-丁烯二酸：pKa1=3.03,pKa2=4.39 前者pKa1小于后者,而pKa2大于后者.解释其原因. 在H3PO49（磷酸）的pKa1=2.12,PKa2=12.67,欲配置PH=7.00的缓冲液,应该选用的缓冲系是? ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)