高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问：当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 06:22:53

高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问：当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少?
高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问：当有0.1mol电子发生转移,
生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少?

高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问：当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少?
由反应式得： e- ---Cl2
10 5
0.1 n(Cl2) 解得： n(Cl2) =0.05mol
标况下的体积为：0.05molx22.4L/mol=1.12L
KMnO4-----Cl2
2 5
n (KMnO4) 0.05mol 解得：n (KMnO4) =0.02mol
m(KMnO4) =0.02molx158g/mol=3.16g

氯气1.12升，KMnO4 3.16g

1.12L Cl2；3.16g KMnO4反应
因为当这个配平的化学反应进行的时候，会有10mol的电子从HCl转移到KMnO4，这样一来的话，如果有0.1mol的电子发生转移，就生成了0.05mol的Cl2。标况下1mol气态物质体积为22.4L，0.05mol的气体所占体积即为1.12L。同理如果0.05mol的Cl2生成，那么根据KMnO4和Cl2的系数比，可推断出用掉了0.02mo...

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1.12L Cl2；3.16g KMnO4反应
因为当这个配平的化学反应进行的时候，会有10mol的电子从HCl转移到KMnO4，这样一来的话，如果有0.1mol的电子发生转移，就生成了0.05mol的Cl2。标况下1mol气态物质体积为22.4L，0.05mol的气体所占体积即为1.12L。同理如果0.05mol的Cl2生成，那么根据KMnO4和Cl2的系数比，可推断出用掉了0.02mol的KMnO4，而KMnO4的摩尔质量为158，所以3.16g的KMnO4被消耗。

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高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问：当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少? 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O当制得氯气标准状况下的0.56L时,问；1.参加反应的氧化剂的质量为多少 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2kmno4+16hcl(浓）=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的kmno4的质量为? (1/2)实验室可用浓盐酸跟高锰酸钾反应制取氯气（2KMnO4+16HCL2（浓）===2MnCL2+2KCL+5CL2气化+8H2O)若...(1/2)实验室可用浓盐酸跟高锰酸钾反应制取氯气（2KMnO4+16HCL2（浓）===2MnCL2+2KCL+5CL2气化+8H2O)若,反 (1/2)实验室可用浓盐酸跟高锰酸钾反应制取氯气（2KMnO4+16HCL2（浓）===2MnCL2+2KCL+5CL2向上箭头+8H2O...(1/2)实验室可用浓盐酸跟高锰酸钾反应制取氯气（2KMnO4+16HCL2（浓）===2MnCL2+2KCL+5CL2向上箭头+8H2O) 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2.(2)若反应中有0.5 mol高锰酸钾反应,被氧化的HCl的物质的量是多少?反应中有多少mol电子转移要过程和 高锰酸钾和浓盐酸制氯气,一段时间后高锰酸钾褪色（也就是紫色的盐酸变透明）,为什么?高锰酸钾和浓盐酸制氯气,一段时间后高锰酸钾褪色（也就是紫色的溶液变透明）,为什么?不是说氯气 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2.(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?一楼的 高锰酸钾KMnO4和浓盐酸反应制氯气的电子转移它们的电子转移到底是怎样的 最好有双线桥说明! 浓盐酸和高锰酸钾反应中的氧化剂和还原剂16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O,为什么盐酸是还原剂? 实验室用kmno4与浓盐酸(物质的量诺诺浓度为12mol/L-1)制氯气.反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+H20.求1、31.6g的高锰酸钾最多能氧化多少gHCl? 2、产生的Cl在标况下的体积为多少求过程 氧化还原反应中的电子转移问题实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?,发生反应的KMnO 高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气的离子方程式 氯水和高锰酸钾方程式多稀的盐酸就不能被高锰酸钾还原?溶液中氯气可以直接和KMNO4反应么 用KMnO4与浓盐酸反应不加热即可制得氯气（1）15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生得氯气在标准状况下得体积为多少L?（2）被氧化的盐酸多少mol?附加：可能用到的相对原子质量：K39,Mn55,O16,H1 高锰酸钾和浓盐酸制氯气反应的化学方程式用双线桥表示电子转移. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下：2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .（2）当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氧气 氧化剂是 还原剂是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O问 氧化剂是____还原剂是____(2) 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为____(标准状况),发生反