8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少 答案是11.2mol

NH3中的N是正价还是负价6NO2+8NH3=7N2+12H2O 转移1.2mol电子时消耗标况下NO2多少升 6NO2+8NH3=7N2+12H2O双线桥画法求详解,要画出来的图 4NH3+6NO2=6H2O+5N2 为什么NH3到NO转移12e? （要有过程）在一定条件下,NO2、NO跟NH3均可发生反应生成N2和H2O,反应方程式如下：（要有过程）6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O 现有NO和NH3的混合物20.9g 充分反应后的产物中若经还原得到的 将20mlNO2和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2ml,则原混合气体体积比? 对于8NH3 6NO2==7N2 12H2o如果参加反映的NH3为8mol则氧化产物比还原产物多几mol 二氧化氮和氨气反应的方程式我在网上找到两个方程式 第一个是不是错的?怎么会是NH4呢NH4+NO2=N2+2H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 现有NO2和NO的混合气体3L,跟同温同压下3.5L NH3反应恰好使其全部转化为氮气,则NO与NO2的体积比是4NH3+6NO=5N2+5H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O4/3*X+2/3*Y=3.5 急8NH3+6NO2=7N2+12H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少 答案是11.2mol 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 中,氧化产物是什么?请回答.氧化产物是什么还原产物是什么?水在这中算什么?每消耗一个NO2电子转移多少个? 二氧化氮和氨气的混合气体20mL,在一定条件下充分反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O已知参加反应的NO2 比NH3 少2mL(气体体积均在相同条件下测定).则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能是①2:3 ②3:2 NO2+NH3=N2+H2O的配平 20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应:6NO2+8NH3 7N2+12H2O,若还原产物比氧化产物少1ml(气体22．20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO2+8NH37N2+12H2O,若还原产物比氧化产 氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90kg氨水（质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气.吸收后氨水密度为0.980 g/cm3.计算 氮的氧化物是大气污染物之一,它与氨气混和则发生如下反应4NH3＋6NO＝5N2＋5H2O,　8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O从而可以消除污染.现有NO、NO2混和气体3升,用同温同压下的3.5L氨气使其完全转化为N2,则混 硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理.其主要反应原理如下： 4NO + 4NH3 + O2 4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O 某硝酸厂排放的尾气中