作业帮两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )A.27mg B.54mg C.106mg D.216m
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 05:32:42
两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )A.27mg B.54mg C.106mg D.216m
两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )
A.27mg B.54mg C.106mg D.216mg
阳极:4OH- — 4e- =O2+2H2O
阴极:4Ag+ 4e- =4Ag
都是直接用[10^(-3)-10^(-6)]×0.5×108得出答案为B
我知道那意思 就是以氢离子变化的量然后用关系式解出.
我疑惑的就是 为什么不能用氢氧根变化的来计算呢?即[10^(-8)-10^(-11)]×0.5×108,这样结果当然差远了.但想不通 阳极明明是氢氧根在反应 为什么这么算不对呢?
两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )A.27mg B.54mg C.106mg D.216m
此电解池中,阳极反应的实质是电解水电离出的氢氧根离子,使水的电离正向移动而生成氢离子
溶液中的氢氧根全部来自于水的电离,由于水的离子积不变,随着电解的进行,生成的氢离子逐渐增多,浓度逐渐增大,故水电离的氢氧根离子的溶液逐渐减小
这时要进行计算,要根据电解时的生成物的量进行,即应该根据生成的氢离子的量进行计算
阳极的电极反应可以看作是：2H2O — 4e- = O2 + 4H+
在酸性溶液中氢氧根的量有时太小，甚至可以忽略不计，所以不用它来计算。