谁能解释一下除去Nacl中有KNO3杂质与KNO3中有Nacl杂质的区别,为什么,我会追问,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/04 10:43:51
谁能解释一下除去Nacl中有KNO3杂质与KNO3中有Nacl杂质的区别,为什么,我会追问,
谁能解释一下除去Nacl中有KNO3杂质与KNO3中有Nacl杂质的区别,为什么,我会追问,
谁能解释一下除去Nacl中有KNO3杂质与KNO3中有Nacl杂质的区别,为什么,我会追问,
杂质含量少,而且杂质是不要的.除去Nacl中有KNO3杂质,Nacl是主要部分,KNO3是少量的而且不要它.
因为杂质的量比较少,所有除去的时候相应的方法就不同,应该选相应的去除方法。
上网搜的,这答案挺靠谱。硝酸钾的溶解度随温度变化变化大,而氯化钠则较为稳定。
1.除去硝酸钾内混有的少量氯化钠
(1)首先组装仪器把母液(待提纯的固体溶于水)放入烧杯后加热浓缩。
(2)浓缩一定时间后(根据两物质的溶解度曲线表决定)停止加热
(3)待其冷却结晶后进行过滤所得的结晶就是提纯的硝酸钾晶体。
(4)然后用乙醇进行冲洗即可。
(5)如需得到更...
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上网搜的,这答案挺靠谱。硝酸钾的溶解度随温度变化变化大,而氯化钠则较为稳定。
1.除去硝酸钾内混有的少量氯化钠
(1)首先组装仪器把母液(待提纯的固体溶于水)放入烧杯后加热浓缩。
(2)浓缩一定时间后(根据两物质的溶解度曲线表决定)停止加热
(3)待其冷却结晶后进行过滤所得的结晶就是提纯的硝酸钾晶体。
(4)然后用乙醇进行冲洗即可。
(5)如需得到更纯的晶体只需重复操作。
2.除去氯化钠中混有的少量硝酸钾
(1)首先组装仪器把母液(待提纯的固体溶于水)放入烧杯后加热浓缩。
(2)浓缩一定时间后(根据两物质的溶解度曲线表决定)停止加热(由于氯化钠的溶解度稳定即要加热至有适量晶体析出为止,因为此时的晶体就是氯化钠)
(3)趁热过滤,放入干燥器中冷却,再取出晶体用乙醇冲洗。
(4)如需得到更纯的晶体只需重复操作。
收起
前者应该是通过他们溶解度不同用蒸发结晶法吧。后者用冷却热饱和溶液法。
我记得是用饱和度不通
一个是除kno3一个是除nacl
第一个是根据溶解度特性,第二个直接用硝酸银除掉
Nacl溶解度曲线是近似平的。KNO3的随温度升高而增大,
一个是利用反应去掉硝酸钾,让它沉淀或者挥发要求保留Nacl,是它质量不会减少(可以增加)
另一个相反,就这么简单