二价钛基态电子排布问题为什么不是4s2而是3d2,应该4s能量低啊?

二价钛基态电子排布问题为什么不是4s2而是3d2,应该4s能量低啊? 关于基态原子电子排布的问题根据构造原理,铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1为什么? 关于镍的基态电子排布镍的基态电子排布为什么不是3d10还有基态和镍原子的电子排布有什么区别? Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1?算有效核电荷数，3p6 3d6的要比3d5 4s1多の诶、、怎么回事儿。 三价铬离子基态电子排布式到底是[Ar]3d3还是[Ar]3d1 4s2呢?不是应该先填满4s能级么?为什么有的写的是3d3? 比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊? 电子排布式的问题为什么Cr的电子排布式是3d5 4s1（外围）而Si的电子外围排布式是3s23p2 而不是3s1 3p3(这样半充满不是更好） Cr3+离子的电子排布式为什么不是Cr3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d1 4s2 这样不是能量最低吗 化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能级顺序排列而不按照能量高低排列吗?可钙和一些元素为什么好像是按能级高低排列的?为什么 某元素的激发态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1,该元素基态原子基态原子的电子排布式为? 其最高价氧化物对应的水化物的化学式为? 什么是 基态原子的电子排布式? 离子的电子排布式一价银离子Ag+的电子排布式不是 [Kr]4d8 4s2 而是 [Kr]4d10 嘛?为什么? 关于电子排布的小问题~基态B（硼）原子的电子排布式为? Ni的基态原子外围电子排布式为?为什么? Cu的电子排布式 基态or激发态1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 不是激发态吗?虽然半充满、全充满结构稳定,但是是4s2一个电子跃迁到3d10啊 该是激发态啊! 关于化学书写原子的电子排布式的问题...半充满充满...为什么24号元素Cr就得遵循半充满 写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1但是 17号元素Cl 就必须写成 ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.而不能写成 3s1 3p6 基态19k电子排布1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d1错在哪儿 二价铁离子的核外电子排布二价铁离子老师讲的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 为什么外层电子变成3d5 4s1这样能量不就比前面那个低,既然宇宙万物都由不稳定向稳定,稳定向更稳定变化的趋势,二价铁离