关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.（H3BO3的pKa=9.42)如果把H3BO3改成H3PO4，那结果又是怎么样的了 碱滴定强酸跟弱酸的混合液，他们的突

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 22:10:40

关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.（H3BO3的pKa=9.42)如果把H3BO3改成H3PO4，那结果又是怎么样的了 碱滴定强酸跟弱酸的混合液，他们的突
关于滴定突越
用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.（H3BO3的pKa=9.42)
如果把H3BO3改成H3PO4，那结果又是怎么样的了
碱滴定强酸跟弱酸的混合液，他们的突越是碱与强酸的突越，加上碱与弱酸的突越？他们的突越不会重合吗？如果把HCL改成H2SO4的话，它的二级理解是不完全的，那NaOH滴定H2SO4和H3PO4的混合液怎么判断？

关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.（H3BO3的pKa=9.42)如果把H3BO3改成H3PO4，那结果又是怎么样的了 碱滴定强酸跟弱酸的混合液，他们的突
要判断一个含有弱酸或弱碱的反应有几个滴定突跃,是要根据cA*Ka>=10的-9次方来判定的.题中有盐酸和硼酸,氢氧化钠与盐酸反应有一个突跃,而硼酸的浓度乘以其解离常数小于10的-9次方,所以有一个滴定突跃.
换成磷酸还使用上述方法判定.其中Ca*Ka>=10的-9次方说明有一个突跃,Ca'*Ka>=10的-9次方说明有两个滴定突跃,Ca'表示第一次滴定后弱酸的浓度,以此类推直到小于即可.

只能出现一个滴定突越，也就是NaOH与HCl反应达到终点时的突越。
硼酸是一元极弱酸，它的性质比较特殊，不能直接被强碱滴定，所以在这个反应中没有NaOH滴定硼酸的突越。
要想用NaOH滴定硼酸，应该在硼酸溶液中加入甘油醇或者甘露醇，用来增强硼酸的酸性，这样才能被NaOH滴定。
ps:改成磷酸的话，加上磷酸的两个突越，一共有三个突越。因为磷酸一氢根酸性极弱，不能被NaOH滴...

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只能出现一个滴定突越，也就是NaOH与HCl反应达到终点时的突越。
硼酸是一元极弱酸，它的性质比较特殊，不能直接被强碱滴定，所以在这个反应中没有NaOH滴定硼酸的突越。
要想用NaOH滴定硼酸，应该在硼酸溶液中加入甘油醇或者甘露醇，用来增强硼酸的酸性，这样才能被NaOH滴定。
ps:改成磷酸的话，加上磷酸的两个突越，一共有三个突越。因为磷酸一氢根酸性极弱，不能被NaOH滴定成磷酸根。

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能否用0.1mol/LNaoH标准溶液准确滴定?原因? 关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.（H3BO3的pKa=9.42)如果把H3BO3改成H3PO4，那结果又是怎么样的了 碱滴定强酸跟弱酸的混合液，他们的突 计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好? 计算并画出0.1mol /LHCL溶液滴定20.00ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线 0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少? 用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph变化范围是 0.1mol/LNaOH pH是多少 化学关于酸碱滴定的一道选择题用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水50mL,所得的溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混合溶液,在电位滴定曲线上,可以出现多少个突跃范围?为什么?求教 1、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc时,突跃范围在____性范围,应选_________做指示剂,颜色由__ __变 ___.2、强碱酸滴弱碱,可准确滴定的条件是_________.用0.1mol/LNaOH滴定二元弱酸,可分步滴定的条件是_______,如Ka 0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂问题属于分析化学中酸碱滴定中的滴定混合物的指示剂的选择问题 用0.1mol/LNaoH滴定0.1mol/L酒石酸,在第二个化学计量点是pH怎么算,求详解 用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么? 0.05mol/LNaoh滴定20ml0.1mol/Lhcl溶液,需要多少毫升的NaOH? 用0.1000mol/LNAOH滴定20.00ml 0.1mol/L HCL,以酚酞为指示剂（pHep=9.00）计算滴定误差02 Csp=0.05mol/L 怎么来的? 常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液用0.1mol/LH2SO4滴定0.1/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05ml）,则①和②两种情况下所 用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（一滴溶液体积约为0.05mL）,继续加水至50ml,所得溶液的PH是多少? 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多