谁能帮无解析一下1 ：在气体物质的化学计量数之和相等的反应中,如2HI↔H2+I2.为什么不论如何改变HI的浓度,HI的转化率不变?2：对于化学计量数之和不相等的反应,如2NH3↔N2+3H2.增加氨的

谁能帮无解析一下1 ：在气体物质的化学计量数之和相等的反应中,如2HI↔H2+I2.为什么不论如何改变HI的浓度,HI的转化率不变?2：对于化学计量数之和不相等的反应,如2NH3↔N2+3H2.增加氨的
谁能帮无解析一下
1 ：在气体物质的化学计量数之和相等的反应中,如2HI↔H2+I2.为什么不论如何改变HI的浓度,HI的转化率不变?
2：对于化学计量数之和不相等的反应,如2NH3↔N2+3H2.增加氨的浓度,为什么氨的转化率不变?

谁能帮无解析一下1 ：在气体物质的化学计量数之和相等的反应中,如2HI↔H2+I2.为什么不论如何改变HI的浓度,HI的转化率不变?2：对于化学计量数之和不相等的反应,如2NH3↔N2+3H2.增加氨的
这个题目以你现在所学的知识应该这样理解,从压强的角度去考虑.
如对于一定的容积来说,你加入一定量HI和不加量把这个容器压缩最后的效果是一样的,绝对可以使这两种方法达到的浓度相同,而学过盖斯定律,就知道不考虑路径.只考虑起始态和最终态.
所以对于1,加入HI,可以反过来说是减少体积,增大压强,而增大压强,平衡不移动,所以转化率不变
对于2,增加NH3,相当于增大压强,平衡左移,转化率减少.
希望对你有所帮助.

1:无论你怎么改变HI的浓度，这个反应始终要达到平衡，而它的平衡常数没发生变化，所以C(H2)*C(I2)/c（HI）的平方都是不变的，HI的转化率是反应掉HI的除以原来的Hi，平衡常数没变化，所以HI妆化率没变。
2氨的转化率=反应掉的除以原来的，因为是增加氨的浓度，增大分母，虽然平衡会正向移动，但达到新的平衡时，分母还是比较大的，这有一个原理的，名字是什么我忘了，希望对楼主你有帮助。...

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1:无论你怎么改变HI的浓度，这个反应始终要达到平衡，而它的平衡常数没发生变化，所以C(H2)*C(I2)/c（HI）的平方都是不变的，HI的转化率是反应掉HI的除以原来的Hi，平衡常数没变化，所以HI妆化率没变。
2氨的转化率=反应掉的除以原来的，因为是增加氨的浓度，增大分母，虽然平衡会正向移动，但达到新的平衡时，分母还是比较大的，这有一个原理的，名字是什么我忘了，希望对楼主你有帮助。

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第一个是因为它是等体积反应，所以不变。第二个是一个体积增大的反应，增加反应物的浓度反应速率将减小。OK

该同学忽略了很重要的容器问题，请明确给出两个反应实在什么容器中进行

1.因为两边的系数总和是相等的，所以分子总数不变，无论怎样改变浓度，转化率是不会变的。
一般浓度变了，反应就会向另一边进行，但是进行多少你不可能知道的，因为浓度增加了，反应又是向另一边进行的，所以难以判断，但是不要忘了，在这题中，反应向左进行的的同时也向右进行（可逆反应）。
2.取一个容器中间用隔板隔开从而形成两个独立容器，分别放入2molNH3,两个容器中的平衡状态是相同的，把隔...

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1.因为两边的系数总和是相等的，所以分子总数不变，无论怎样改变浓度，转化率是不会变的。
一般浓度变了，反应就会向另一边进行，但是进行多少你不可能知道的，因为浓度增加了，反应又是向另一边进行的，所以难以判断，但是不要忘了，在这题中，反应向左进行的的同时也向右进行（可逆反应）。
2.取一个容器中间用隔板隔开从而形成两个独立容器，分别放入2molNH3,两个容器中的平衡状态是相同的，把隔板抽开，平衡不移动，将容器压缩为原来的二分之一，平衡将向逆向移动。氨气的转化率减小。以上的过程就相当于增大氨气的浓度.

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1.这是等效平衡，前后体积不变

不论怎样改变HI浓度，它的转化率肯定不变

2.虽然氨浓度增加但 增加的氨占多数 转化的肯定没增加的多

99贵金属回答有错误
1.改变转化率有很多方法，并不一定需要改变平衡常数。

2.勒夏特列原理说：改变影响平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。注意其中的减弱而不是抵消。所以增加氨的浓度，平衡会向右移动，但是转化掉的氨远小于新投入的氨，所以平均下来，转化率反而变小了。
自己再琢磨转化掉的氨远小于新投入的氨，所以平均下来，转化率反而变小了。 这是问什么...

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99贵金属回答有错误
1.改变转化率有很多方法，并不一定需要改变平衡常数。

2.勒夏特列原理说：改变影响平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。注意其中的减弱而不是抵消。所以增加氨的浓度，平衡会向右移动，但是转化掉的氨远小于新投入的氨，所以平均下来，转化率反而变小了。
自己再琢磨

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