作业帮写计算过程,《计算过程》.急.向一定量的fe.feo.fe2o3混合物中加入1mol/L的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准情况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现.(1)若用足量的c
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 21:39:11
写计算过程,《计算过程》.急.向一定量的fe.feo.fe2o3混合物中加入1mol/L的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准情况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现.(1)若用足量的c
写计算过程,《计算过程》.急.
向一定量的fe.feo.fe2o3混合物中加入1mol/L的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准情况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现.
(1)若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁质量是多少?
(2)求原混合物中铁元素的质量分数?
写计算过程,《计算过程》.急.向一定量的fe.feo.fe2o3混合物中加入1mol/L的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准情况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现.(1)若用足量的c
本题中硫氰化钾无血红色出现,说明反应中铁全部以FeCl2形式存在,由盐酸用量可以求得FeCl2为0.05moL,由铁元素守恒得高温下可以还原得到铁0.05moL,2.8g.
Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O (1)
Fe+2HCl=FeCl2+H2 (2)
FeO+2HCl=FeCl2+H2O (3)
由H2 0.01moL得反应（2）中消耗铁0.01moL,根据铁元素守恒,盐酸总量守恒可以得到反应 (1)和反应（3）中分别消耗盐酸0.06和0.02moL
所以混合物组成为Fe0.02moL FeO0.01moL Fe2O30.01moL 总质量为3.44g
铁元素质量分数为2.8/3.44=81.4%