硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会爆炸性的分解,可用作炸药,又因其含量较高,也用作化肥料,试计算1.硝酸铵中各元素的质量比：1100g.硝酸铵中含氧元素的质量：多少克硫酸铵［（NH4）SO4］中

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 09:37:30

硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会爆炸性的分解,可用作炸药,又因其含量较高,也用作化肥料,试计算1.硝酸铵中各元素的质量比：1100g.硝酸铵中含氧元素的质量：多少克硫酸铵［（NH4）SO4］中
硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会爆炸性的分解,可用作炸药,又因其含量较高,也用作化肥料,试计算
1.硝酸铵中各元素的质量比：1100g.硝酸铵中含氧元素的质量：多少克硫酸铵［（NH4）SO4］中氮元素与100硝酸铵中氮元素的质量相当.（拜托了个位好心人急啊最好有过程）

硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会爆炸性的分解,可用作炸药,又因其含量较高,也用作化肥料,试计算1.硝酸铵中各元素的质量比：1100g.硝酸铵中含氧元素的质量：多少克硫酸铵［（NH4）SO4］中
1）根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知,其中氮、氢、氧三种元素的质量比=（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）根据“200g×硝酸铵中含氮元素的质量分数”计算即可；
（3）根据“200g×硝酸铵中含氮元素的质量分数÷碳酸氢铵中氮元素的质量分数”计算即可．（1）根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知,其中氮、氢、氧三种元素的质量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）200g× =70g；
（3）200g× ÷ =395g．
答：（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为7：1：12；
（2）200克硝酸铵中含氮元素的质量为70克；
（3）395克碳酸氢铵（NH4HCO3）与200克硝酸铵中氮元素的质量相等．

硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会发生爆炸性的分解,可用作炸药.又因其含量比较高,也用作化学肥料.是计算：1.硝酸铵中各元素的质量比;2.100g硝酸铵中氮元素的质量;3.多少克硝酸铵中氮元素 硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后发生爆炸性的分解,可用作炸药.又因其含氮量比较高,也用作化学肥料.试计算:（1）100g硝酸铵中含氮元素的质量（2）多少克硫酸安中的氮元素与100g硝酸铵中氮 硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会爆炸性的分解,可用作炸药,又因其含量较高,也用作化肥料,试计算1.硝酸铵中各元素的质量比：1100g.硝酸铵中含氧元素的质量：多少克硫酸铵［（NH4）SO4］中 硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会爆炸性的分解,可用作炸药,又因其含量较高,也用作化肥料,试计算1.硝酸铵中各元素的质量比：1100g.硝酸铵中含氧元素的质量：多少克硫酸铵［（NH4）SO4］中 硝酸铵的计算硝酸铵(NH4NO3)受撞击或受热后会发生爆炸性的分解,可用作炸药.又因其含氮量比较高,也用作化学肥料.试计算：(1)硝酸铵中各元素的质量比.(2)100 g硝酸铵中含氮元素的质量.(3)多少 硝酸铵手撞击或受热后会发生爆炸性的分解,可用为炸药.又因其含氮量较高,也可用作化肥.请计算：1）100g硝酸铵中含氮元素的质量.2）多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中的氮元素的质量 硝酸铵受热（或其他条件）分解产物!（希望全面一点）110 ℃时按下式分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑ （无氧化还原反应） 在185 200 ℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O 氧化产物与还原产物物质的量 硝酸铵高温或受猛烈撞击易爆炸是化学性质还是物理性质 硝酸铵高温或受猛烈撞击易爆炸是化学性质还是物理性质 在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（ ） NH4NO3 HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被 硝酸铵受撞击后的化学方程式 硝酸铵受撞击分解的方程式是什么? 60克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素（ ）要有计算过程或推理过程在线等,急!!!!!!!!!!! 硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比? 硝酸铵受热分解化学方程式 汽车内有硝酸铵NH4NO3,被撞击是会分解N2O气体和H2O充满气袋~防止人受伤.上说的氮元素的化合价不可能是 ( ）A.+5 B.+3 C +1 D-3 NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是什么 NH4NO3受撞击分解产生N2O的化学反应方程式!