cs2为什么是非极性分子?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 11:08:40

cs2为什么是非极性分子?
cs2为什么是非极性分子?

cs2为什么是非极性分子?
原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.　　如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等.　　分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷分布是均匀的,对称的,这样的分子为非极性分子.分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的（O3除外).当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的.
s=c=s分子的构型是对称的,为此是非极性分子!

cs2的结构式为S=C=S，C与S原子之间都是极性键，左右各一个键，总体上为非极性分子。（类似于物理上的受力分析）

s=c=s分子为直线形分子，分子的构型是对称，是含有极性键的非极性分子。

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