普通高中实验教科书化学必修一书后答案

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人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定.其实能与HF、NaOH溶液反应.陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定.跟玻璃一样,与HF、NaOH溶液反应.3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D.）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀.6．河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料.7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”.）8．半导体.用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产.9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同.二者为同主族元素.（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高.但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软.（3）CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大.CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体.但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等.11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二节 富集在海水中的元素（P87课后习题）1．氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死.2． 实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义）.它们是固体,比较便于保存和运输.而氯水是液体,不便于保存运输.9．因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效.故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买.保存也是一样要注意密封.10．防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验.11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区.（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染.12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2.故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）. 15．略 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 （P95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应.（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨 （P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确,这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸.另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决.11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分.要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择.SO2——可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥.注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合.也不宜用碱石灰.NH3——可用碱石灰,或生石灰.不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙.CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）.12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略 第四章 复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼,不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”.12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4 .形成硫酸型酸雨.13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可.（但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以.具体设计略.）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）. P53
1.在实验室里,应把金属钠保存在煤油里.这是由于钠很容易与空气或水反应,钠的密度比煤油的大,沉在煤油底部,煤油起到隔绝空气的作用.2Na+O2=Na2O2 ,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A
7.
（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写加热）
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
8. 5.4gAl的物质的量为：5.4g/27g·mol-1=0.2mol,根据Al与NaOH反应方程式可知；能置换出氢气0.3mol,标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L.
9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时,1 kg Al放出的H2多.（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2,1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2.）
设体积为1 000 cm3,则Mg的质量为1 738 g,约72.4 mol,反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g,约100 mol,反应可产生H2 300 g.所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应,Al放出的H2多.（建议学生运用物质的量概念进行计算,并列出计算式.）
10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑.
11. 建议列表比较几种主要因素,再查阅资料,填表比较、分析,最后得出结论.
P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2、酸、碱、两性、两性
3、出现白色沉淀、沉淀不溶解、出现白色沉淀、沉淀溶解
4、D 5、B 6、B 7、A、C
8、D 9、D
10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 从0到2 Fe3到2
制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,
下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁,铜全有
D.烧杯中铁,铜都无
选B
铁比铜还原性强,所以如果沉淀中有铁,溶液中就不可能有铜离子.所以烧杯中不可能有铁无铜.
11、生成白色沉淀后迅速变成灰绿色再变成红褐色
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
12、Na2CO3
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O
168g 1mol
33.6g n（Na2CO3）
n（Na2CO3）=0.2mol
m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸发了）
p70
BCDDAC
7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2气体
9.CaCO3△ CaO+CO2气体 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
10.KAl(SO4)2
用铂丝沾取少量溶液在火焰上灼烧,火焰呈紫色 K+
取少量溶液于试管中,滴加少量烧碱溶液,产生白色沉淀,后溶解 Al
再取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀 SO4 2-
11.设镁的质量为x,则铝的质量为（5.1-x）
Mg+2HCl=MgCl+H2气体
24 2
x a
24/2=x/a a=x/12
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体
54 6
5.1-x b
54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54
Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol
m=nM=0.25*2=0.5g
x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g
5.1-x=2.7g
(2.7/5.1)*100%=53.0%
n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol
n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol
n1:n2=1:1