醋酸钠和盐酸混合溶液中有CH3COO- 和H-和Na离子,为什么不能看成醋酸和氯化钠的混合.

醋酸钠和盐酸混合溶液中有CH3COO- 和H-和Na离子,为什么不能看成醋酸和氯化钠的混合. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1moL/L的2种溶液混合而成：:①醋酸钠和盐酸 ②醋酸钠和与氢氧化钠 ③醋酸钠与氯化钠 ④醋酸钠与碳酸氢钠.下列排序正确的是（ ）A.PH:②>③>④>①B.C(CH3COO-):②> 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= 25℃,有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞ 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-）,那里错了,两个酸溶液ph怎 将10ml 0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/L的盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）,溶液显酸性,下列关系式中正确的是（多选）（ ）A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COO 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）其中物料守恒：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个?难道不考虑盐酸与它反应吗?还有醋酸与醋酸钠 醋酸钠溶液与盐酸混合离子方程式 PH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-),说法为什么不正确? CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸 为什么醋酸根离子浓度减小 水解程度为什么增大 向醋酸钠-醋酸缓冲溶液中加入甲基橙和盐酸的混合溶液的实验现象是什么? 硫酸钠溶液和盐酸混合溶液中有氯化钠吗 将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后HAc和NaCl,NaAc物质的量相同,CH3COOH=CH3COO- + H+.CH3COONA+H20=CH3COOH+OH-醋酸根在水解有消耗,而水解生成OH-也消耗H+,那么醋酸根与H+浓度度大小怎么比较 将醋酸钠和盐酸混合后,溶液呈中性,则混合混的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)为什么不对? 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于多少