三位同学设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致,即可证明试液中含有硫酸根离子方案甲:试液→(Bacl)溶液→白色沉淀→足量稀HNO3→沉淀不溶解方案乙:试液→
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 14:52:01
三位同学设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致,即可证明试液中含有硫酸根离子方案甲:试液→(Bacl)溶液→白色沉淀→足量稀HNO3→沉淀不溶解方案乙:试液→
三位同学设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致,即可证明试液中含有硫酸根离子
方案甲:试液→(Bacl)溶液→白色沉淀→足量稀HNO3→沉淀不溶解
方案乙:试液→足量稀HCL→无沉淀→BaCL2溶液→白色沉淀
方案丙:试液→足量稀HNO3→无沉淀→Ba(NO3)2溶液→白色沉淀
三位同学设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致,即可证明试液中含有硫酸根离子方案甲:试液→(Bacl)溶液→白色沉淀→足量稀HNO3→沉淀不溶解方案乙:试液→
只有 方案乙 可以.
甲、不行如果不含SO42-,而是含有Ag+,那么也有这样的现象
乙、可以.加入Cl-无沉淀,表明不含Ag+.加入Ba2+后产生不溶于酸的沉淀(因为加入了盐酸),只能是SO42-了
丙、不行.如果含有SO32-,加入硝酸后,被氧化为SO42-,也会产生沉淀的.
甲:加HNO3沉淀不溶解,证明沉淀不是BaCO3,也不是AgCl,而是BaSO4。∨
乙:无沉淀证明无Ag+,加BaCl2有沉淀证明不是CO3²-,因为CO3²-在HCl中早跑了。∨
丙:如果是CO3²-,加HNO3也跑光了,再加Ba(NO3)2不会产生沉淀。∨
方案甲:不能证明,若溶液中存在Ag离子也会产生白色沉淀;
方案乙;可以,足量稀HCL无沉淀,排除Ag离子;
方案丙:HNO3有氧化作用,可氧化SO3离子也会产生沉淀。
三位同学设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致,即可证明试液中含有硫酸根离子方案甲:试液→(Bacl)溶液→白色沉淀→足量稀HNO3→沉淀不溶解方案乙:试液→
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