为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解

为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解 为什么化学放热反应中反应物的能量大于生成物呢? 化学反应中的吸热反应与放热反应中,生成物与反应物的温度怎么变化? 一个有关化学放热反应的问题放热反应中,反应物的活化能越高,反应越容易进行,需要外加的热量越少吗? 为什么放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量? 关于化学反应能量和热量的关系.书上说 反应物能量＞生成物能量 就是放热反应反之,就是吸热反应但为什么H2+Cl2=2HCl 这个反应是放热反应 他的反应物总能量是436+247生成物能量是2*431 ,明显的 化学必修四,△H＜0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量＝生成物能量＋△H,当这个公式里的△H＜0时反应物能量就＜生成物能量了啊,为什么还叫放热反 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 为什么反应物的总能量高于生成物的总能量时候会是放热反应我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高 化学能量变化根据吸热放热的图,放热是一条向下走的线,右边生成物,左边反应物,可是根据图,左边高右边低,那不就是生成物的总能量小于反应物的总能量吗,可是放热反应不是生成物总能量大 为什么放热反应中生成分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 若反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应还是吸热反应?为什么 化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应的图象,是条向下的线,反应物在左生成物在右,左高右低,那不是 怎么判断化学反应是吸热反应还是放热反应我搞不清楚判断吸热放热反应是根据化学现象判断还是根据反应物和生成物的能量大小来判断 比如反应A( g)+2B(g)=2C(g)是放热反应在温度一定时,增大压强,平衡右移,反应物的体积分数减小,生成物的体积分数增大.我就是不明白为什么反应物的体积分数减小,生成物的体积分数增大? 高中化学中吸、放热反应,在现实生活中的应用是什么?就是指化学反应热的计算,在现实生活中的应用,或者与中学生的生活息息相关的事情.除了燃烧~ 关于一个图表的化学问题为什么反应后质量减少的为反应物,质量增加的是生成物?为什么用反应后减去反应前的就是该反应物或生成物的质量？ 化学知识点暑期梳理（请各位费心解决）假如一个反应是放热反应,照书上说的就是反应物的总能量＞生产物的总能量,可是我知道成键放出能量,断键吸收热量,而一个反应（就假如是方程式）