镀锌铁板发生析氧腐蚀,若有0.2mol电子转移,为什么有6.5g锌被腐蚀;为什么在标准状况有2.24L气体放出

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 02:42:37

镀锌铁板发生析氧腐蚀,若有0.2mol电子转移,为什么有6.5g锌被腐蚀;为什么在标准状况有2.24L气体放出
镀锌铁板发生析氧腐蚀,若有0.2mol电子转移,为什么有6.5g锌被腐蚀;为什么在标准状况有2.24L气体放出

镀锌铁板发生析氧腐蚀,若有0.2mol电子转移,为什么有6.5g锌被腐蚀;为什么在标准状况有2.24L气体放出
反应时Zn由0价变为-2价,0.2mol电子转移,有0.1mol Zn被氧化腐蚀,就是6.5克.有0.2mol氢离子被还原,产生1mol氢气,标况下体积为2.24升.

析氢腐蚀的话原理就是
2(H+)+Zn=(Zn2+)+H2↑
0.2mole-转移,即有0.1molZn被氧化,即0.1*65=6.5g
生成的氢气就是0.1mol,合0.1*22.4=2.24L

锌由零价态变为二价是两摩尔电子,两个氢离子变成零价,也就是生成一摩尔氢气22.4L

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