作业帮将锌片放入下列溶液中,反映一段时间,得到溶液的质量比原溶液质量减小的是A.稀盐酸B.食盐水C.硫酸亚铁D.硝酸银
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 11:29:40
将锌片放入下列溶液中,反映一段时间,得到溶液的质量比原溶液质量减小的是A.稀盐酸B.食盐水C.硫酸亚铁D.硝酸银
将锌片放入下列溶液中,反映一段时间,得到溶液的质量比原溶液质量减小的是
A.稀盐酸
B.食盐水
C.硫酸亚铁
D.硝酸银
将锌片放入下列溶液中,反映一段时间,得到溶液的质量比原溶液质量减小的是A.稀盐酸B.食盐水C.硫酸亚铁D.硝酸银
这个问题好简单,可是回答起来好麻烦啊,要输入方程式呢,功劳、苦劳都有,绝对采纳我的.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 进入溶液的是65克锌,出去的是2克氢气,相当于溶液增重63克.
FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe 进入溶液的是65克锌,出去的是56克铁,相当于溶液增重9克.
2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag 进入溶液的是65克锌,出去的是2*108克银,相当于溶液减少151克.
食盐水麻烦点,因为不知道你学了原电池没,如果没学,锌片与食盐水不反应,溶液质量不变.如果你学了原电池反应,锌片放在食盐水中一段时间会发生吸氧腐蚀,2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 因此食盐水损失部分水,质量减轻.
即：如果你没学原电池,选D,如果你学了原电池,选BD.
不过我估计你手头资料的答案会只有D,因为要考虑原电池反应就很麻烦了.
可以定量来分析,前提是各溶液都过量。
假设锌片是1mol
1mol 也就是65克Zn和稀盐酸反应置换出1mol也就是2克氢气，所以增重63克。
锌和食盐水不反应，所以溶液质量无变化。
1mol也就是65克锌和硫酸亚铁反应置换出1mol也就是56克铁，所以增重9克。
而1mol也就是65克锌和硝酸银反应置换出2mol也就是216克银，所以失重151克。
全部展开
可以定量来分析,前提是各溶液都过量。
假设锌片是1mol
1mol 也就是65克Zn和稀盐酸反应置换出1mol也就是2克氢气，所以增重63克。
锌和食盐水不反应，所以溶液质量无变化。
1mol也就是65克锌和硫酸亚铁反应置换出1mol也就是56克铁，所以增重9克。
而1mol也就是65克锌和硝酸银反应置换出2mol也就是216克银，所以失重151克。
所以答案是D
收起
D，加入锌，置换银，质量减少