G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解他们的化学式,但知道探们在一定条件下具有如下转换关系(未(1)G=Q+NaCL(2)Q+H2O=X+H2(3)Y+NaOH=Q+G+H2O(4)Z+NaOH=Q+X+H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/05 15:49:22
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解他们的化学式,但知道探们在一定条件下具有如下转换关系(未(1)G=Q+NaCL(2)Q+H2O=X+H2(3)Y+NaOH=Q+G+H2O(4)Z+NaOH=Q+X+H2O
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解他们的化学式,但知道探们在一定条件下具有如下转换关系(未
(1)G=Q+NaCL(2)Q+H2O=X+H2(3)Y+NaOH=Q+G+H2O(4)Z+NaOH=Q+X+H2O
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解他们的化学式,但知道探们在一定条件下具有如下转换关系(未(1)G=Q+NaCL(2)Q+H2O=X+H2(3)Y+NaOH=Q+G+H2O(4)Z+NaOH=Q+X+H2O
价态:Q>G;X>G;Q>Y>G;X>Z>Q>Y>G.
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为 A、G Y Z Q X B、Z G为NaClO2,Q为NaClO3,X为NaClO4,Y为ClO2,Z为Cl2O6 则选D。专业人士
X>Z>Q>Y>G
从氧化还原反应的规律解题:1、G发生歧化反应,因为最后得到了最低价的氯(-1价),所以是由中间价太向两方转化,则Q中氯元素价太高于G高于NaCl中的氯。2、Q与水发生反应,H元素价太降低,则必然Q中的氯元素化合价升高。则X高于Q。3、Y与碱反应发生歧化反应,则Y处于Q和G的中间,则Q高于Y高于G。4、同样的原理,则X高于Z高于Q。综合则含氯元素价太高低为:X>Z>Q>Y>G的顺序。所以大致可以推出...
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从氧化还原反应的规律解题:1、G发生歧化反应,因为最后得到了最低价的氯(-1价),所以是由中间价太向两方转化,则Q中氯元素价太高于G高于NaCl中的氯。2、Q与水发生反应,H元素价太降低,则必然Q中的氯元素化合价升高。则X高于Q。3、Y与碱反应发生歧化反应,则Y处于Q和G的中间,则Q高于Y高于G。4、同样的原理,则X高于Z高于Q。综合则含氯元素价太高低为:X>Z>Q>Y>G的顺序。所以大致可以推出:X为NaClO4,Z为Cl2O6,Q为NaClO3,Y为ClO2,G为NaClO2
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buhui a ,我也想问这道题的