作业帮把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中NaOH的质量是__
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 18:30:04
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中NaOH的质量是__
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
(1)混合物中NaOH的质量是______(g)；AlCl3的质量是______(g)；MgCl2的质量是______(g).
(2)P点所表示盐酸加入体积是______(mL).
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14题
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中NaOH的质量是__
前十毫升沉淀质量无变化,说明NaOH有剩余,n1(NaOH)=0.5*10/1000=0.005mol；
10-30ml时沉淀质量变大,唯一的可能是AlO2-和H+反应生成Al(OH)3,两者为一比一反应故n(Al)=0.5*20/1000=0.01mol,所以和AlCl3反应的NaOH为（两者1：4反应）n2（NaOH）=0.04mol,由于NaOH有剩余我们知道最初的沉淀只可能是Mg(OH)2,0.58/58=0.01mol,与MgCl2反应（2：1）的NaOH,n3（NaOH）=0.02mol；
最后一部分为Al(OH)3及Mg(OH)2被盐酸溶解,0.01mol的Al(OH)3需要0.03molHCl,即60ml,0.01molMg(OH)2需要0.02molHCl,即40ml；
因此,1）共有NaOH=0.005+0.04+0.02=0.065mol,即2.6g；AlCl3有0.01mol,即1.335g；MgCl2有0.01mol,即0.95g；
2）V=30+60+40=130ml