1.为什么N元素的氢化物能与N元素对应的最高价含氧酸起反应?2.比较原子半径,要看有三个点：电子层,原子序数,最外层.其中电子层起主导因素,所比较两个元素原子半径时,先比较电子层,电子

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 02:55:24

1.为什么N元素的氢化物能与N元素对应的最高价含氧酸起反应?2.比较原子半径,要看有三个点：电子层,原子序数,最外层.其中电子层起主导因素,所比较两个元素原子半径时,先比较电子层,电子
1.为什么N元素的氢化物能与N元素对应的最高价含氧酸起反应?
2.比较原子半径,要看有三个点：电子层,原子序数,最外层.其中电子层起主导因素,所比较两个元素原子半径时,先比较电子层,电子层越多的越大.假设第四层的第一个K元素,与第五层的最后一个I元素.先比较电子层的话,I在第五层那他就大.可是第四层的第一个原子很大,第五层的最后一个原子很小.那么这俩元素原子半径到底谁大

1.为什么N元素的氢化物能与N元素对应的最高价含氧酸起反应?2.比较原子半径,要看有三个点：电子层,原子序数,最外层.其中电子层起主导因素,所比较两个元素原子半径时,先比较电子层,电子
1、氢元素的氢化物是NH3,与水结合生成NH3H2O显碱性,氮元素的最高价含氧酸是HNO3,两者反应生成NH4NO3
2、电子层起主导因素,故I原子半径大

1、氢元素的氢化物就是NH3，氮元素的最高价含氧酸是HNO3，两者反应生成NH4NO3

1.由于N元素的氢化NH3中，N为-3价，有上升的空间；N元素对应的最高价含氧酸，硝酸，氮的化合价是+5价，有下降的空间！

1氢元素的氢化物例NH3，氮元素的最高价含氧酸是HNO3，这是因为NH3先与水生成具有碱性的氨水 后者与硝酸反应生成NH4NO3
2 比较原子半径首先看周期！！同周期的电子层数相等 但由于从左到右核内质子对核处电子的吸附能力越来越大（即电负性大小）所以原子半径减小！！若同主族，则下一周期原子的原子半径大于上周期的 不知楼主明白可否？...

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1氢元素的氢化物例NH3，氮元素的最高价含氧酸是HNO3，这是因为NH3先与水生成具有碱性的氨水 后者与硝酸反应生成NH4NO3
2 比较原子半径首先看周期！！同周期的电子层数相等 但由于从左到右核内质子对核处电子的吸附能力越来越大（即电负性大小）所以原子半径减小！！若同主族，则下一周期原子的原子半径大于上周期的 不知楼主明白可否？

收起

氨气显碱性，硝酸是酸，典型的酸碱反应

1.为什么N元素的氢化物能与N元素对应的最高价含氧酸起反应?2.比较原子半径,要看有三个点：电子层,原子序数,最外层.其中电子层起主导因素,所比较两个元素原子半径时,先比较电子层,电子 N元素的气态氢化物的分子式和空间构型 气态氢化物水溶液呈碱性的元素只有N吗? N元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的方程式 能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是?a、最高价氧化物对应水化物酸性b、单质与氢气反应的难易程度c、NO2、CO2和C3N4中元素的化合价d、气态氢化物的稳定性 哪些元素所对应的氢化物可以与它所对应的氧化物反应再问一下哪些元素所对应的氢化物可以与它所对应的氧化物反应且能得到它的单质 C N P S 这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是?为什么 N元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成的盐中化学键类型是? 1.单质稳定性最强的元素 ,除此元素外,单质稳定性最强的元素2.氢化物的水溶液与最高价氧化物对应水化物能发生复分解反应的是元素 ,化学方程式为 . 短周期元素A的最高价氧化物对应的水化物与他的气态氢化物反应得到的离子化合物,1mol该化合物含有1mol电子该元素是什么（N）,如何判断出 氮元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应,化学方程式怎么写 氮族元素气态氢化物的化学式氮族元素（N,P,As,Sb,Bi）气态氢化物的化学式 什么元素的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应 某元素的气态氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应,该元素是什么? 元素的氢化物与元素的性质差异 某元素在其最高价氧化物中与氧元素的原子个数比为M:N,则该元素在气态氢化物中与氢元素的原子个数比为 某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n—2,则在其气态氢化物中,X元素的化合价为A、5n-12B、3n-12C、3n-6D、n-10为什么? 短周期元素R被称为“生命元素”,R元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐,写出生成A的化学方程式