原电池中,负极锌和硫酸铜分开,是如何反应的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 07:34:05
原电池中,负极锌和硫酸铜分开,是如何反应的?
原电池中,负极锌和硫酸铜分开,是如何反应的?
原电池中,负极锌和硫酸铜分开,是如何反应的?
是因为锌的还原性强于铜.原电池的原理是氧化还原反应.
Zn+Cu^2+=Zn^2+ +Cu
只不过反应Zn的氧化和铜被还原分别在正负极在进行.
下面是大学学的:
原电池的本质:
氧化还原反应.比如正极:Fe-2e=Fe2+ 负极:Cu2+ +2e=Cu
总的来讲,必须正极的电极电势要大于负极的(上面的Fe2+/Fe的电极电势大于Cu2+/Cu的),电子才从正极流向负极,构成原电池.这就像水从高处流向低处一样.
那么电极电势的本质是什么呢?
是指当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.金属性质愈活泼,这种趋势就愈大;另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度愈大,这种趋势也愈大.在一定浓度的溶液中达到平衡后,在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(,双电层的厚度虽然很小,但却在金属和溶液之间产生了电势差.通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势,并以此描述电极得失电子能力的相对强弱.
锌比铜活泼,更容易失去电子,因为锌与锌离子间不能转移电子,那么锌失去的电子经导线转移到铜片,铜离子得到电子生成铜单质。故在锌铜两极之间形成了电流
锌失去的电子通过导线传递到铜电极上面,硫酸铜溶液中的铜离子得到电子生成铜单质。
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在有盐桥的铜锌原电池中,负极是锌和硫酸锌,正极是铜和硫酸铜,两边物质不在一起,那铜和锌怎样反应啊?错了,是怎样发生氧化还原反应?
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化学原电池正极铜,负极锌,电解质硫酸铜,求正负极电极方程式和完整的反应原理铁腐蚀的析氢腐蚀和吸氧腐蚀正负极电极方程式和完整的反应原理
银锌原电池 硫酸铜为电解质溶液 正负极反应式 及总反应?
在锌当负极的原电池中,铁和同当负极,哪个反应更快,为什么
在原电池中,负极发生氧化反应是和谁发生的?正极发生还原反应是和谁...在原电池中,负极发生氧化反应是和谁发生的?正极发生还原反应是和谁发生的?
原电池正负极反应武如何书写
原电池在工作的时候正极和负极发生的都是氧化还原反应以上这句话为什么不对啊?难道一定要分开说明正极发生的是还原反应.而负极发生的是氧化反应吗?CONFUSED!
氧气和锌发生原电池反应,哪个为负极?为什么?
原电池的电解质和负极反应吗?
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原电池中,一个电极是石墨,一个电极是铝,电解质是硫酸钠,正负极和总反应方程式是什么?
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