甲醇为什么易溶于水 用分子间作用力解释一下

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 08:42:04

甲醇为什么易溶于水 用分子间作用力解释一下
甲醇为什么易溶于水 用分子间作用力解释一下

甲醇为什么易溶于水 用分子间作用力解释一下
相似相溶原理 “相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力.所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”.如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度.当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响.如醇：R—OH,随R基团的增大,分子中非极性的部分增大,这样与水(极性分子)结构差异增大,所以在水中的溶解度也逐渐下降.
对于气体和固体溶质来说,“相似相溶”也适用.对于结构相似的一类气体,沸点愈高,它的分子间力愈大,就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大.如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K),所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度.
对于结构相似的一类固体溶质,其熔点愈低,则其分子间作用力愈小,也就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大.
具体可以这样理
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
3．含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸.
另外,极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中.

甲醇为什么易溶于水 用分子间作用力解释一下 氧气溶于水是否破坏分子间作用力 碘溶于水是否破坏分子间作用力 氯化钠溶于水仅克服分子间作用力吗? 硫酸钾溶于水仅克服分子间作用力吗 蔗糖溶于水破坏分子间作用力,为什么不是共价键? 甲醇能与水任意比例互溶,而戊醇溶解度很小,为什么?从分子间作用力的角度考虑呢？ 为什么惰性气体沸点低（请用分子间作用力的知识来解释） 碘溶于酒精 分子间作用力破坏了么 硫酸钠溶于水是克服什么?是克服分子间作用力还是离子键 晶体内都有分子间作用力为什么错 为什么分子量大,分子间作用力大? 二氧化硅为什么不存在分子间作用力 请尝试用分子间作用力相关知识解释固体为什么很难被拉伸以及很难被压缩如题啊/// 通常说氢键是较强的分子间作用力 这句话对么水溶性：丙三醇》乙二醇》甲醇 是为什么 金刚石为什么没有分子间作用力为什么金刚石没有分子间作用力? 关于分子间作用力分子间作用力为什么没有诱导力? 氢键属于分子间作用力,为什么氢键的作用力比分子间作用力大得多