在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 14:34:43
在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢
在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢
在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢
Fe2+/Fe3+的氧化还原反应不受pH的影响,
Fe3+ + e Fe2+
而MnO4-/Mn2+的氧化还原反应受pH的影响.
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
在给定的,强酸性环境中上述反应强烈向正方向进行,即MnO4-是氧化剂(或者说Mn2+的还原能力被强酸给抑制住了).
在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢
Fe+K2MnO4=?即铁和高锰酸钾的反应Fe+KMno4=在酸性溶液中用KMnO4测Fe2+,用表Fe示滴定度
在1 mol/L H2SO4 溶液中,MnO4‾ / Mn2+ 和 Fe3+ / Fe2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+ ,其化学计量点的电位值为( ).
用K2Cr2O7滴定Fe2 之前,为什么要加H2SO4-H3PO4混合酸溶液
想问个有关滴定分析的化学问题有一KMnO4溶液,c(KMnO4)=0.02010 mol﹒L-1 ,求其在测定Fe2O3含量时对Fe及Fe2O3的滴定度.若一试样质量为0.2718g,在测定过程中用去此KMnO4溶液26.30mL,求试样中w(Fe2O3).
某试样为等物质的量的纯Ca2CO3和纯MgCO3混合物,处理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00mL KMnO4(1mL KMnO4相当于0.008378g Fe2+)完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁沉淀
用KMNO4溶液滴定铁元素含量,则滴定终点时的颜色为?5FE2+ +MNO4- +8H+=5FE3+ +MN2+ +4H2O
用KMnO4滴定Fe2+终点颜色变化KMnO4 + Fe2+ ==Fe3+ + Mn2+滴定终点是什么颜色?
用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时,溶液中不能有( )共存.A.SO42‾ B.Ac‾C.Cl ‾ D.NO3‾
在酸性条件下,以KMnO4溶液滴定Na2C2O4,为什么开始紫红色褪去慢,后来褪去快?
急!求过程!已知1摩尔每升的硫酸溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V,在此条件下KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为?
测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值
KMnO4和Fe2+反应,Mn变成几价?Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定.三次操作读数如下:序号 V(KMnO4)初 V(KMnO4)终 V
KMnO4是常见氧化剂,下列变化中加入KMnO4溶液不能实现的是( )A.HCl浓→Cl2B.FeCl3→FeCl2C.FeSO4→Fe2(SO4)3D.SO2→H2SO4
测定绿矾产品中Fe2+含量a.取2.850g绿矾产品,溶解,在250ml容量瓶中定容.b.量取25ml待测溶液.c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMNO4溶液滴定至终点,消耗KMNO4体积平均值20.00ml.计算样品中FeSO4*7H2O的质量分数.
用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+
用KMnO4滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是
KMnO4在酸性溶液中氧气化Fe2+时氧化剂和还原剂的分子比为多少