为什么反应物键能小于生成物键能时,是放出能量

为什么反应物键能小于生成物键能时,是放出能量 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 高中化学概念题,求解答.为什么有些反应吸热,是因为形成生成物化学键放出的能量小于断开反应物化学键要吸收的能量吗?分解生成物再次合成时,断开化学键吸收的能量是否跟当时放出的能 为什么“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同”?能量守恒定律中的“能量”是指什么?反应物断键吸收的能量是否等于生成物成键放出的能量? 化学反应中,反应物和生成物是吸收能量还是放出能量?我想知道的是为什么反应物是放出能量而生成物是吸收能量都没有解决我的问题 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多,反应物放出的能量就越多. 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 为什么在定义焓变时要使反应物与生成物的温度想同?反应物与生成物温度都相同了如何吸收,放出热量?希望您的文字我能看明白 焓变=( ) A.生成物能量-反应物能量 B.生成物键能-反应物键能 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 如果反应物充分反应 他们的生成物质量为什么有可能小于等于反应物总和呢? 热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去生成物吸收的能量是正的?,不应该是负的吗 求解例五为什么这么算?焓变差值小于零是放热反应,那应该反应物能量大于生成物,为什么要用生成物能量减72? 化学必修二化学能与热能反应物的总能量>生成物的总能量 时反应物的总键能>生成物的总键能 时都放出能量这里键能是什么?总键能和总能量有什么关系? 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物? 为什么反应时,生成物放出的热量比反应物生成的时释放的能量大?为什么氧化还原反应,必然是能量降低的? 破坏反应物的化学键所吸收的能量小于生成物所放出的能量石放热好手机吸热反应 x+y=m+n为放热反应,为什么x和Y的总能量高于m和n的总能量高于mn,不是说放热反应是生成物吸收能量小于反应物放出的能量吗,那应该是xy小于nm呀,怎么回事,